Question

Розв'яжіть задачу, ОБОВ'ЯЗКОВО складайте рівняння реакцій, записуйте в рівнянні всі дані, записуйте всі формули, за якими ви робили обчислення, надавайте пояснення кожній дії, яку ви виконуєте. Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20 г з масовою часткою ферум (III) сульфату 8 % з розчином масою 20 г з масовою часткою барій гідроксиду 15 %.

Answer 1

Ответ:

Спочатку потрібно записати рівняння реакції, що відбувається між ферум (III) сульфатом та барій гідроксидом:

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓

Для розрахунку маси осаду потрібно визначити, який з реагентів буде обмежуючим. Для цього порівнюємо кількості реагентів, що беруть участь у реакції, за їх молярною масою:

Ферум (III) сульфат: m = nM = 0,08 × 20 / 399 = 0,004 г

Барій гідроксид: m = nM = 0,15 × 20 / 171 = 0,018 г

Видно, що ферум (III) сульфат буде обмежуючим реагентом, оскільки його кількість менша.

За рівнянням реакції можна побачити, що одна молекула Fe2(SO4)3 утворює дві молекули Fe(OH)3, тому маса осаду Fe(OH)3 буде рівна масі ферум (III) сульфату, який був використаний у реакції:

m(Fe(OH)3) = 0,004 г

Таким чином, маса осаду Fe(OH)3, який утвориться в результаті зливання цих двох розчинів, становить 0,004 г.

Answer 2

Щоб розв'язати цю задачу, давайте спочатку складемо хімічні рівняння реакцій.

1. Ферум (III) сульфат: \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \]

2. Барій гідроксид: \[ \text{Ba}(\text{OH})_2 \]

Розчинення цих сполук вводить утворення іонів у розчині:

3. Ферум (III) сульфат у воді: \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} \]

4. Барій гідроксид у воді: \[ \text{Ba}(\text{OH})_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \]

Далі відбувається обмін іонами, утворюючи осад:

5. Утворення осаду (невирішене рівняння): \[ \text{Fe}^{3+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe}(\text{OH})_2 \downarrow \]

Тут утворюється осад залежно від реакції із сполукою феруму.

Тепер складемо рівняння для обчислення маси осаду:

\[ \text{Маса осаду} = \text{Маса осадженої речовини} \]

Маса ферум (III) сульфату у розчині: \[ \text{Маса ферум (III) сульфату} = \text{Масова частка} \times \text{Маса розчину} \] \[ = 0.08 \times 20 \, \text{г} = 1.6 \, \text{г} \]

Маса барій гідроксиду у розчині: \[ \text{Маса барій гідроксиду} = 0.15 \times 20 \, \text{г} = 3 \, \text{г} \]

Оскільки реакція відбувається в стехіометричних пропорціях, для знаходження маси утвореного осаду можна взяти масу обмежуючого реагента (меншої маси):

\[ \text{Маса осаду} = \text{Маса ферум (III) сульфату} = 1.6 \, \text{г} \]

Отже, маса осаду, утвореного в результаті зливання розчину ферум (III) сульфату і барій гідроксиду, становить 1.6 г.