Question

1)Обчисліть масу осаду, що випаде в результаті взаємодії 250 г розчину барій нітрату з масовою часткою солі 41,6% і 294 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 40%. 2)Обчисліть масу осаду, що утвориться в результаті зливання 15 г розчинубарій хлориду з масовою часткою 5% і 10 г розчину натрій сульфату з масовою часткою 8%.Через Дано писати . СРОЧНООО!!!

Answer 1

1)

Дано:

250 г розчину барій нітрату з масовою часткою солі 41,6 %

294 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 40 %

Знайти: Масу осаду, що утворюється в результаті взаємодії розчинів

Рішення:

При взаємодії нітрату барію і сульфатної кислоти утворюється сульфат барію, який є осадом:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Спочатку нам потрібно знайти кількість молей кожної речовини.

Для розчину нітрату барію кількість молей можна розрахувати наступним чином:

250 г * 41,6% = 103,9 г солі

103,9 г / (233,4 г/моль) = 0,4466 моль

Для розчину сірчаної кислоти кількість молей можна розрахувати наступним чином:

294 г * 40% = 117,6 г солі

117,6 г/(98 г/моль) = 1,197 моль

Оскільки 1 моль нітрату барію реагує з 1 молем сірчаної кислоти, утворюючи 1 моль сульфату барію, кількість молей утвореного сульфату барію дорівнює кількості молей сірчаної кислоти, тобто 1,197 моль.

Масу сульфату барію можна обчислити так:

1,197 моль * (233,4 г/моль) = 279,3 г

Отже, маса осаду 279,3г.

====================================================

2)

Дано:

Маса розчину барій хлориду: 15 г

Масова частка барій хлориду: 5%

Маса розчину натрій сульфату: 10 г

Масова частка сульфату натрію: 8%

Знайти:

Маса осаду, що утворюється

Рішення:

Спочатку нам потрібно знайти кількість хлориду барію та сульфату натрію у відповідних розчинах:

15 г * 5% = 0,75 г барій хлориду

10 г * 8% = 0,8 г сульфату натрію

Реакція між хлоридом барію та сульфатом натрію така: BaCl2 (вод.) + Na2SO4 (вод.) → BaSO4 (s) + 2NaCl (вод.)

Виходячи з рівняння, 1 моль хлориду барію реагує з 1 молем сульфату натрію, утворюючи 1 моль сульфату барію.

Молярна маса BaCl2 дорівнює 208,23 г/моль, а молярна маса Na2SO4 — 142,04 г/моль.

За наведеними масами можна обчислити кількість молей барій хлориду та натрій сульфату:

0,75 г / 208,23 г/моль = 0,0036 моля хлориду барію

0,8 г / 142,04 г/моль = 0,0056 моля сульфату натрію

Оскільки 1 моль хлориду барію реагує з 1 молем сульфату натрію, кількість утворених молей сульфату барію дорівнюватиме мінімальній кількості молей хлориду барію та сульфату натрію, яка становить 0,0036 моль.

Молярна маса BaSO4 дорівнює 233,4 г/моль. Отже, маса утвореного барій сульфату становитиме:

0,0036 моль * 233,4 г/моль = 0,844 г

Отже, маса осаду, що утворився, становить 0,844 г.

Answer 2

Для розв'язання цих завдань, спершу потрібно знайти кількість речовини в кожному з розчинів і потім визначити, яка маса осаду утвориться при їхній взаємодії.

1. Обчислімо масу барій нітрату і сульфатної кислоти:

Маса барій нітрату (Ba(NO3)2) = 250 г * 0,416 = 104 г (масова частка барію в сполуці - 0,416)

Маса сульфатної кислоти (H2SO4) = 294 г * 0,40 = 117,6 г (масова частка сірки в сполуці - 0,40)

2. Обчислімо масу барій хлориду і натрій сульфату:

Маса барій хлориду (BaCl2) = 15 г * 0,05 = 0,75 г (масова частка барію в сполуці - 0,05)

Маса натрій сульфату (Na2SO4) = 10 г * 0,08 = 0,8 г (масова частка сірки в сполуці - 0,08)

Тепер ми знаємо маси барію і сірки в обох вихідних речовинах. Щоб знайти масу осаду, потрібно знайти різницю між масою барію і сірки в обох розчинах:

Для першого завдання: Маса осаду = Маса барію - Маса сірки Маса осаду = 104 г - 117,6 г = -13,6 г

Для другого завдання: Маса осаду = Маса барію - Маса сірки Маса осаду = 0,75 г - 0,8 г = -0,05 г

У обох випадках результати виявилися від'ємними, що не є можливим. Це означає, що реакція між барій нітратом і сульфатною кислотою, а також між барій хлоридом і натрій сульфатом, не пройшла б, і осаду не утворилось. Можливо, вам потрібно перевірити дані або специфікації реакцій.