Question

Порівняйте, в якому випадку утвориться більше вуглекислого газу: під час згорання етану об'ємом 7м³ чи масою 7кг

Answer 1

Відповідь:

Кількість вуглекислого газу, що утворюється при спалюванні етану, залежить від об’єму або маси етану. Як правило, при спалюванні даної маси етану утворюється більше вуглекислого газу, ніж при спалюванні такого самого об’єму етану. Це пояснюється тим, що маса етану містить більше молекул, ніж той самий об’єм етану. Тому, порівнюючи згоряння 7 м³ етану зі згорянням 7 кг етану, згоряння 7 кг етану утворить більше вуглекислого газу.

Коли етан згорає, він реагує з киснем, утворюючи вуглекислий газ і воду. Реакцію можна представити так:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Кількість утвореного вуглекислого газу визначається кількістю спаленого етану. Кількість спаленого етану визначається або масою, або об’ємом етану. Маса етану визначається кількістю молекул етану, присутніх у зразку. Об’єм етану визначається обсягом простору, який займають молекули етану.

Якщо порівняти згоряння 7 м³ етану зі згорянням 7 кг етану, то маса етану більша в зразку 7 кг. Це пояснюється тим, що маса етану містить більше молекул, ніж той самий об’єм етану. Отже, коли така сама кількість кисню реагує з зразком етану масою 7 кг, утворюється більше вуглекислого газу, ніж коли така сама кількість кисню реагує зі зразком етану масою 7 м³.

На закінчення, якщо порівняти згоряння 7 м³ етану зі згорянням 7 кг етану, згоряння 7 кг етану утворить більше вуглекислого газу. Це пояснюється тим, що маса етану містить більше молекул, ніж той самий об’єм етану.

Answer 2

Під час порівняння об'єму та маси згорання етану, щоб визначити, в якому випадку утвориться більше вуглекислого газу, потрібно враховувати мольну масу етану та його хімічну формулу.

Етан (C2H6) - це органічне сполука, яка складається з двох атомів вуглецю та шести атомів водню. Під час згорання етану, він реагує з киснем (O2) та утворює вуглекислий газ (CO2) та воду (H2O).

Згорання етану об'ємом 7 м³:

Якщо ми згоряємо етан об'ємом 7 м³, ми маємо знати, що об'єм етану не вказує на його масу. Щоб визначити масу етану, потрібно знати його щільність або концентрацію. Тому, без додаткової інформації про щільність або концентрацію етану, неможливо точно відповісти на це питання.

Згорання етану масою 7 кг:

Якщо ми згоряємо етан масою 7 кг, ми можемо використати мольну масу етану та його хімічну формулу, щоб визначити кількість етану та вуглекислого газу, які утворяться під час згорання.

Мольна маса етану (C2H6) складає 30 г/моль. Тому, якщо у нас є 7 кг етану, ми можемо визначити кількість молей етану:

Маса етану (кг) = Кількість молей етану × Мольна маса етану

Кількість молей етану = Маса етану (кг) / Мольна маса етану

Кількість молей етану = 7 кг / 30 г/моль

Кількість молей етану ≈ 233.33 моль

За хімічною формулою етану (C2H6), ми знаємо, що під час згорання однієї молі етану утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO2). Тому, кількість молекул вуглекислого газу, які утворяться під час згорання 233.33 моль етану, буде такою ж.

Отже, під час згорання етану масою 7 кг утвориться близько 233.33 моль вуглекислого газу.

Будь ласка, зверніть увагу, що без додаткової інформації про щільність або концентрацію етану, неможливо точно відповісти на питання про об'єм вуглекислого газу, який утвориться під час згорання етану об'ємом 7 м³.