Question

Розчинність кальцій флуориду 0,0016 г на 100 г води. Обчисліть ДР(CaF2).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Щоб знайти ДР (CaF2), ми можемо визначити концентрацію іонів Ca2+ та F- в насиченому розчині CaF2.

Константа розчинності для CaF2 складає 4,0 × 10^-11 M^2 при 25°C, тому ми можемо використовувати наступну рівність:

Ksp = [Ca2+][F-]^2

де Ksp - це стала розчинності для CaF2.

Замінюючи відомі значення, ми можемо розв'язати для [Ca2+] та [F-]:

4.0 × 10^-11 = x × (2x)^2

де x - це концентрація [Ca2+] та 2x - це концентрація [F-].

Розв'язуємо рівняння:

4.0 × 10^-11 = 4x^3

x^3 = 1.0 × 10^-11

x = 1.0 × 10^-3 M

Отже, концентрація іонів Ca2+ в насиченому розчині CaF2 становить 1.0 × 10^-3 M. Це означає, що ДР(CaF2) дорівнює 1.0 × 10^-3 M.

Answer 2

Добре, спробую допомогти вам з цим завданням. Розчинність солі визначається за допомогою рівняння розчинення, яке виглядає наступним чином:

\[ \text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^- \]

Розчинність позначається як \(s\), і у нашому випадку \(s\) дорівнює 0,0016 г/100 г води.

Рівняння розчинення також включає константу рівноваги розчинення (\(K_{\text{sp}}\)), яка визначається як добуток концентрацій іонів у розчині насиченої солі:

\[ K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2 \]

Ми знаємо, що розчинність \(s\) дорівнює 0,0016 г/100 г води, що можна перевести в моль на літр, так як 1 г/100 г води = 0,01 моль/л:

\[ s = 0,0016 \, \text{г}/100 \, \text{г} = 0,00016 \, \text{моль}/\text{л} \]

Так як \(1 \, \text{моль} \, \text{CaF}_2\) розщеплюється на \(1 \, \text{моль} \, \text{Ca}^{2+}\) і \(2 \, \text{моль} \, \text{F}^-\), ми можемо записати концентрації умовних іонів:

\[ [\text{Ca}^{2+}] = s, \, [\text{F}^-] = 2s \]

Підставимо ці вирази в рівняння розчинення і виразимо \(K_{\text{sp}}\):

\[ K_{\text{sp}} = s \cdot (2s)^2 = 4s^3 \]

Тепер підставимо значення розчинності:

\[ K_{\text{sp}} = 4 \cdot (0,00016)^3 \]

Отже, \(K_{\text{sp}}\) рівняється приблизно:

\[ K_{\text{sp}} \approx 4 \cdot 2.56 \times 10^{-12} \]

\[ K_{\text{sp}} \approx 1.024 \times 10^{-11} \]

Отже, константа рівноваги розчинення (\(K_{\text{sp}}\)) для кальцій флуориду дорівнює приблизно \(1.024 \times 10^{-11}\).