Question

Вычислите массовую долю железа в образце оксида железа (III) массой 25 г с массовой долей примесей 7%

Answer 1

Ответ:

Формула оксида железа (III): Fe2O3. Формула вычисления массовой доли: u = A * n / M, где A - относительная атомная масса элемента (по табл. Менделеева), n - число атомов в молекуле вещества, M - относительная молекулярная масса вещества. A(Fe) = 55,8; A(O) = 16; M(Fe2O3) = 55,8*2+16*3 = 159,6. Массовые доли: u(Fe) = 55,8 * 2 / 159,6 = 0,7. u(O) = 16 * 3 / 159,6 = 0,3. Можно найти массовые доли в процентах: u(Fe) = 0,7 * 100% = 70%. u(O) = 0,3 * 100% = 30%.

Answer 2

Для расчета массовой доли железа в образце оксида железа (III) с массой 25 г и массовой долей примесей 7%, мы должны сначала определить массу железа в образце и затем поделить ее на общую массу образца.

Шаг 1: Определение массы железа в образце

Массовая доля примесей составляет 7%, поэтому масса примесей в образце составляет 7% от общей массы образца. Масса примесей вычисляется следующим образом:

Масса примесей = (7 / 100) * 25 г = 1.75 г

Теперь мы можем определить массу железа в образце, вычитая массу примесей из общей массы образца:

Масса железа = Общая масса образца - Масса примесей Масса железа = 25 г - 1.75 г = 23.25 г

Шаг 2: Расчет массовой доли железа

Теперь мы можем вычислить массовую долю железа, разделив массу железа на общую массу образца и умножив на 100%:

Массовая доля железа = (Масса железа / Общая масса образца) * 100% Массовая доля железа = (23.25 г / 25 г) * 100% ≈ 93%

Таким образом, массовая доля железа в образце оксида железа (III) с массой 25 г и массовой долей примесей 7% составляет около 93%.