Question

Уровнять. Рассмотреть условия смещения химического равновесия влево:_N2+_H2<–>_NH3+Q(кДж)

Answer 1

Ответ:

N2+3H2<–>2NH3+Q(кДж)

Объяснение:

уравнение сделано

Answer 2

Уровнять химическое равновесие влево означает увеличить концентрации реагентов и уменьшить концентрацию продукта. Для реакции N2 + H2 ⇌ NH3 + Q, где Q обозначает тепловой эффект реакции (в данном случае выделяется тепло), условия смещения равновесия влево могут быть следующими:

1. Увеличить концентрацию N2 и H2: Путем увеличения концентраций реагентов, смещение равновесия будет идти в сторону образования большего количества продукта. Это можно сделать, например, увеличивая давление газовой смеси или добавляя больше реагентов.

2. Уменьшить концентрацию NH3: Путем удаления продукта из равновесной системы, например, путем снижения давления или удаления продукта с помощью химической реакции, можно сместить равновесие в сторону образования большего количества реагентов.

3. Понизить температуру: В данной реакции образование аммиака сопровождается выделением тепла (Q < 0), поэтому понижение температуры может сместить равновесие влево. Это можно сделать, например, охлаждением равновесной системы.

Эти условия помогают уровнять равновесие влево, что означает увеличение количества реагентов и уменьшение количества продукта.