Question

Обчисліть масу осаду (г), що утвориться внаслідок змішування двох водних розчинів, один з яких містить барій нітрат масою 26 г, а інший — сульфатну кислоту з масою речовини 11 г. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ba(NO3)2) = 26 г

m(H2SO4) = 11 г

Найти: m(BaSO4) - ?

М(Ba(NO3)2) = 137 + 14 * 2 + 16 * 6 = 261 г/моль

М(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Складемо РХР:

Ba(NO3)2  +  H2SO4    →   BaSO4  + 2 HNO3

n = 1 моль      n = 1 моль    n = 1 моль

Знайдемо кількість речовини кожного реагенту:

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/М(Ba(NO3)2) = 26/261 = 0,1 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 11/98 = 0,11 моль

В надлишку H2SO4, тому розрахунок ведемо по Ba(NO3)2

З РХР бачимо , що n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,1 моль

Звідси маємо:

М(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) * М(BaSO4) = 0,1 * 233 = 23,3 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утвориться внаслідок змішування двох водних розчинів, необхідно врахувати хімічну реакцію, яка відбудеться між барій нітратом (Ba(NO3)2) і сульфатною кислотою (H2SO4).

Хімічна реакція між барій нітратом і сульфатною кислотою виглядає наступним чином: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

За реакцією видно, що барій нітрат реагує з сульфатною кислотою, утворюючи барій сульфат і азотну кислоту. Барій сульфат є осадом, який утворюється під час цієї реакції.

Для обчислення маси осаду барію сульфату, необхідно врахувати стехіометрію реакції. За реакцією видно, що одна молекула барій нітрату реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу барій сульфату.

Молярна маса барій нітрату (Ba(NO3)2) дорівнює 261.34 г/моль, а молярна маса сульфатної кислоти (H2SO4) дорівнює 98.09 г/моль.

Отже, для обчислення маси осаду барію сульфату, необхідно врахувати масу речовини барій нітрату (26 г) та масу речовини сульфатної кислоти (11 г).

Обчислення маси осаду барію сульфату:

1. Обчислимо кількість речовини (моль) барій нітрату: - Кількість речовини (моль) = маса речовини (г) / молярна маса (г/моль) - Кількість речовини (моль) барій нітрату = 26 г / 261.34 г/моль

2. Обчислимо кількість речовини (моль) сульфатної кислоти: - Кількість речовини (моль) сульфатної кислоти = 11 г / 98.09 г/моль

3. За стехіометрією реакції, одна молекула барій нітрату утворює одну молекулу барій сульфату. Тому, кількість речовини (моль) барій сульфату буде такою ж, як кількість речовини (моль) барій нітрату і сульфатної кислоти.

4. Обчислимо масу осаду барію сульфату: - Маса осаду (г) = кількість речовини (моль) * молярна маса барій сульфату (г/моль)

Застосуємо ці кроки до заданої задачі:

1. Кількість речовини (моль) барій нітрату: - Кількість речовини (моль) барій нітрату = 26 г / 261.34 г/моль = 0.0994 моль

2. Кількість речовини (моль) сульфатної кислоти: - Кількість речовини (моль) сульфатної кислоти = 11 г / 98.09 г/моль = 0.112 моль

3. Кількість речовини (моль) барій сульфату: - Кількість речовини (моль) барій сульфату = 0.0994 моль (за стехіометрією реакції)

4. Маса осаду барію сульфату: - Маса осаду (г) = 0.0994 моль * молярна маса барій сульфату (г/моль)

За даними з пошукових результатів, молярна маса барій сульфату (BaSO4) дорівнює 233.39 г/моль [[1]].

Отже, маса осаду барію сульфату, що утвориться внаслідок змішування двох водних розчинів, буде: - Маса осаду (г) = 0.0994 моль * 233.39 г/моль

Підрахуємо значення:

- Маса осаду (г) = 23.18 г

Таким чином, маса осаду барію сульфату, що утвориться внаслідок змішування двох водних розчинів, становитиме 23.18 г.