Question

1.2. Структурна ізомерія ненасичених вуглеводнів: А. Ізомерія карбонового скелету. Б. Ізомерія положення кратного зв'язку (подвійного, потрiйного ). П. Просторова ізомерія (цис-, транс- iзомерія). 1.3. Етен та етин-- безбарвні гази, трохи легші за повітря, що погано розчиняються у воді. Горять на повітрі.1 1.4. Хімічні властивості вуглеводнів: а) гідрування- приєднання атомів Гідрогену; б) галогенування- приєднання атомів галогенів (Cl2, Br2, 12 ); в) гідрогенгалогенування приєднання (НСІ, HBr, HI ); г) гідратація - приєднання молекул води;​

Answer 1

Ответ:1.2. Структурна ізомерія ненасичених вуглеводнів:

а) Ізомерія карбонового скелету: Це випадки, коли молекули мають різну кількість вуглецевих атомів або різний порядок їх з'єднання. Наприклад, бутен та ізобутен мають однакову молекулярну формулу C4H8, але різні карбонові скелети.

б) Ізомерія положення кратного зв'язку: Це випадки, коли молекули мають різне розташування кратного зв'язку (подвійного або потрійного). Наприклад, молекули етену та пропену мають різну ізомерну структуру.

в) Просторова ізомерія: Це випадки, коли молекули мають однакову молекулярну формулу та послідовність зв'язків, але відрізняються в тривимірному просторовому розташуванні атомів. Наприклад, цис-та транс-ізомери бутену, які відрізняються розташуванням метильних груп навколо подвійного зв'язку.

1.3. Етен та етин - безбарвні гази, які трохи легші за повітря, погано розчиняються у воді і горять на повітрі. Етен (C2H4) має подвійний зв'язок між вуглецевими атомами, а етин (C2H2) має потрійний зв'язок між вуглецевими атомами. Обидва гази використовуються у промисловості для виробництва пластмас, синтетичних волокон та різноманітних хімічних реакцій.

1.4. Хімічні властивості вуглеводнів:

а) Гідрування: Це процес додавання водню до молекули вуглеводню, що призводить до насичення цього сполу

Answer 2

1.2. Структурна ізомерія ненасичених вуглеводнів:

а) Ізомерія карбонового скелету: Це відмінність в розташуванні вуглецевих атомів у молекулі. Наприклад, для молекули C4H8 (бутену) існує два структурні ізомери: 1-бутен і 2-бутен. Вони відрізняються розташуванням подвійного зв'язку між вуглецевими атомами [[1]].

б) Ізомерія положення кратного зв'язку: Це відмінність в розташуванні подвійного або потрійного зв'язку у молекулі. Наприклад, для молекули C4H6 (1,3-бутадієну) існує два ізомери: цис- і транс-бутадієн. Вони відрізняються розташуванням подвійного зв'язку між вуглецевими атомами [[2]].

в) Просторова ізомерія (цис-, транс- ізомерія): Це відмінність в просторовому розташуванні атомів або груп у молекулі. Наприклад, для молекули C2H2Cl2 (дихлоретану) існує два ізомери: цис-дихлоретан і транс-дихлоретан. Вони відрізняються розташуванням хлорових атомів відносно один одного [[3]].

1.3. Етен та етин:

Етен (C2H4) і етин (C2H2) - це безбарвні гази, трохи легші за повітря, що погано розчиняються у воді. Вони горять на повітрі [[4]].

1.4. Хімічні властивості вуглеводнів:

а) Гідрування: Це процес приєднання атомів водню до вуглеводневої молекули. Наприклад, етен (C2H4) може гідруватися до етану (C2H6) за участю каталізатора, такого як платина [[5]].

б) Галогенування: Це процес приєднання атомів галогенів (хлору, брому, йоду) до вуглеводневої молекули. Наприклад, метан (CH4) може галогенуватися за участю хлору (Cl2), утворюючи хлорометан (CH3Cl) [[6]].

в) Гідрогенгалогенування: Це процес приєднання молекули гідрогалогеніду (наприклад, HCl, HBr або HI) до вуглеводневої молекули. Наприклад, етен (C2H4) може гідрогенгалогенуватися за участю HBr, утворюючи брометан (CH3CH2Br) [[7]].

г) Гідратація: Це процес приєднання молекул води до вуглеводневої молекули. Наприклад, пропен (C3H6) може гідратуватися за участю води (H2O), утворюючи 2-пропанол (C3H7OH) [[8]].

Note: The information provided above is based on search results and should be verified for accuracy.