Question

ДАМ 50 балов !!!!!! Обчисліть відносну густину за по-вітрям сульфур(IV) оксиду.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:     Mr(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64,

Mr(H2) = 1∙2 = 2

DH2(SO2) = Mr(SO2)\Mr(H2) = 64\2 = 32

Answer 2

Відносна густина (або щільність) речовини визначається як відношення маси даної речовини до об'єму, який вона займає. Формула для розрахунку відносної густини (ρ) виглядає так:

\[ \rho = \frac{m}{V} \]

де \( \rho \) - відносна густина, \( m \) - маса речовини, \( V \) - об'єм речовини.

У вашому випадку ви запитуєте про відносну густину сульфур(IV) оксиду (SO2), який є газоподібною речовиною при нормальних умовах температури і тиску.

Для визначення густини газу використовують іншу формулу, яка пов'язана з Ідеальним газовим законом:

\[ PV = nRT \]

де \( P \) - тиск газу, \( V \) - об'єм газу, \( n \) - кількість молекул газу (моль), \( R \) - універсальна газова константа, \( T \) - температура газу в кельвінах.

Ми можемо використовувати цю формулу, щоб виразити густину газу як:

\[ \rho = \frac{m}{V} = \frac{nM}{V} \]

де \( M \) - маса молекули газу.

Зазначте, що універсальна газова константа \( R \) може бути виражена як \( R = 8.314 \, \text{J/(mol K)} \).

Таким чином, для конкретного розрахунку потрібно знати тиск, об'єм, температуру та масу молекули сульфур(IV) оксиду. Маса молекули SO2 дорівнює сумі мас атомів сірки і кисню. Сірка має атомну масу близько 32 г/моль, а кисень - близько 16 г/моль.

Будь ласка, надайте конкретні значення тиску, об'єму і температури, які ви маєте на увазі, щоб я міг надати точний розрахунок.