Question

Який об'єм водню виділиться за нормальних умов при дії етанолу на технічний натрій масою 1,2 г, якщо масова частка домішок, що не реагують зі спиртом, 10%?​

Answer 1

Дано:

m(Na) = 1,2 г

w примесей(Na) = 10%(0,1)

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

2C2H5OH + 2Na => 2C2H5ONa + H2

w чистого(Na) = 100% - 10% = 90%(0,9)

m чистого(Na) = 1,2 × 0,9 = 1,08 г

n=m/M

n(Na) = 1,08/23 = 0,05 моль(приблизительно)

n(H2) = ½n(Na) = 0,05/2 = 0,025 моль

V=n×Vм

V(H2) = 0,025 × 22,4 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно врахувати хімічну реакцію між етанолом (C2H5OH) та технічним натрієм (Na). Реакція між ними відбувається за наступною формулою:

C2H5OH + 2Na → 2NaOH + C2H6

У цій реакції маса етанолу (C2H5OH) дорівнює 1,2 г, а масова частка домішок, які не реагують з спиртом, становить 10%.

Маса спирту, яка реагує, може бути обчислена відношенням маси чистого етанолу до загальної маси етанолу, яка була взята до реакції:

Маса чистого етанолу = загальна маса етанолу - маса домішок Маса чистого етанолу = 1,2 г - 10% від 1,2 г

Спочатку знайдемо масу домішок, які не реагують: Маса домішок = 10% від 1,2 г = 0,1 * 1,2 г = 0,12 г

Тепер знайдемо масу чистого етанолу: Маса чистого етанолу = 1,2 г - 0,12 г = 1,08 г

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, маса водню, яка виділиться, буде удвічі більшою за масу чистого етанолу. Оскільки за реакцією 1 моль етанолу утворює 1 моль водню:

Маса водню = 2 * Маса чистого етанолу = 2 * 1,08 г = 2,16 г

Таким чином, за нормальних умов в процесі реакції етанолу на технічний натрій масою 1,2 г при масовій частці домішок, які не реагують зі спиртом, 10%, виділиться приблизно 2,16 г водню.