Question

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення. Реакцію №1 розберіть як окисно-відновну методом електронного балансу Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

Answer 1

2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2

2Аl + 6HCl= 2АlCl3 + 3Н2 Аl(0) - 3 e- -> Аl(3+) | | 2 | 6 | 2H(+) +2e- ->H2 | | 3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
2Al(OH)3=al2o3+3h2o

Answer 2

Звучить цікаво! Реакція, яку ви описали, починається з алюмінію (Al) і закінчується оксидом алюмінію (Al2O3). Щоб розібрати цей процес за допомогою окисно-відновного методу електронного балансу, давайте подивимося на кожну частину окремо.

1. Алюміній (Al) до алюміній хлориду (AlCl3): Ця реакція передбачає окислення алюмінію до алюміній хлориду. Електронний баланс тут виглядає так: \[2Al \rightarrow 2Al^{3+} + 6e^-\]

2. Алюміній хлорид (AlCl3) до гідроксиду алюмінію (Al(OH)3): Ця частина включає в себе реакцію з водою, яка додає гідроксидні іони до алюмінію: \[AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl\]

3. Гідроксид алюмінію (Al(OH)3) до оксиду алюмінію (Al2O3): Ця реакція є дегідратацією гідроксиду алюмінію, в результаті чого відокремлюється вода: \[2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O\]

Отже, всі частини реакції разом виглядають так: \[2Al + 6H_2O + 6Cl_2 \rightarrow Al_2O_3 + 6HCl\]

Це загальне рівняння враховує всі перетворення від початкового алюмінію до утворення оксиду алюмінію, використовуючи окисно-відновний метод електронного балансу.