Question

Обчисліть кількість речовини газу, який виділився при взаємодії заліза із розчином сульфатної кислоти масою 27 грам з масовою часткою кислоти 14%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH2SO4) = 27 г

w(H2SO4) = 14% або 0,14

Найти: n(H2) - ?

Знайдемо масу сульфатної кислоти в розчині:

m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 27 * 0,14 = 3,78 г

Складемо РХР:

  3,78 г                              х моль

H2SO4 + Fe  → FeSO4  + H2

Обчислимо кількість речовини сульфатної кислоти:

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 3,78/98 = 0,0385 моль

З РХР бачимо, що n(H2SO4) : n(H2)= 1 : 1 , тобто

n(H2) = n(H2SO4) = 0,0385 моль

Answer 2

Для обчислення кількості речовини газу, який виділився при взаємодії заліза з розчином сульфатної кислоти, спочатку треба визначити кількість сульфатної кислоти, яка міститься в розчині.

Маса кислоти = маса розчину * масова частка кислоти / 100 Маса кислоти = 27 г * 14% / 100 Маса кислоти = 3.78 г

Далі використовують хімічне рівняння реакції між залізом (Fe) та сульфатною кислотою (H2SO4), щоб виразити стехіометричне співвідношення між ними:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Звідси видно, що на 1 молекулу Fe відповідає 1 молекула H2. І так як газ H2 має стехіометричний об'єм 22.4 л на 1 моль, то кількість речовини H2 можна обчислити.

Маса H2 = маса H2SO4 / молярна маса H2SO4 * (1 моль H2 / 1 моль H2SO4) Маса H2 = 3.78 г / (98 г/моль) * (1 моль H2 / 1 моль H2SO4) Маса H2 = 0.038 моль

Тепер можна обчислити об'єм H2 газу за допомогою стехіометричного об'єму.

Об'єм H2 = кількість H2 * стехіометричний об'єм H2 Об'єм H2 = 0.038 моль * 22.4 л/моль Об'єм H2 = 0.8512 л

Отже, кількість речовини газу, який виділився при взаємодії заліза з розчином сульфатної кислоти масою 27 грам з масовою часткою кислоти 14%, дорівнює 0.8512 літра.