Question

Який максимальний об‘єм бромоводню може приєднатися до 4г пропіну

Answer 1

Щоб втзначити максимальний об’єм бромоводню, який може приєднатися до 4 г пропіну, необхідно врахувати, що пропін (C3H4) має потрійну зв'язок між вуглецевими атомами, тому кожен атом вуглецю може прийняти два атоми брому.

1 моль C3H4 містить 2 молі брому, оскільки на кожен вуглецевий атом додається 1 атом брому. Молекулярна маса C3H4 складає 40 г/моль (3 x 12 г/моль для вуглецю та 4 x 1 г/моль для водню).

Тому, 4 г пропіну містить:мольна маса

C3H4 = 40 г/моль

моль C3H4 = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль C3H4

Таким чином, максимальний об'єм бромоводню, який може приєднатися до 4 г пропіну, буде 2 рази більшим за об'єм брому, необхідний для реакції з 0.1 молями C3H4.

Оскільки молекулярна маса HBr складає 81 г/моль, максимальний об'єм HBr, що може приєднатися до 4 г C3H4, дорівнює:

моль HBr = 2 x 0.1 моль C3H4 = 0.2 моль HBr

об'єм HBr = моль HBr x молярний об'єм при заданих умовах

Отже, об'єм HBr дорівнюватиме:

об'єм HBr = 0.2 моль x 22.4 л/моль (при стандартних умовах) = 4.48 л

Таким чином, максимальний об'єм HBr, який може приєднатися до 4 г пропіну, становить 4.48 л при стандартних умовах.

Answer 2

Молекула пропіну (C3H4) може реагувати з бромом (Br2) за наступною реакцією:

C3H4 + Br2 -> C3H3Br + HBr

В реакції відбувається аддіційна реакція, де кожна молекула брому додається до молекули пропіну, утворюючи 1-бромпроп-1-ен (C3H3Br) та молекулу бромоводню (HBr).

Таким чином, одна молекула бромоводню формується з кожної молекули 1-бромпроп-1-ену, тобто відношення між бромоводнем та 1-бромпроп-1-еном в реакції є 1:1.

Отже, максимальний об'єм бромоводню, який може приєднатися до 4 г пропіну, залежить від формули бромоводню та молярної маси кожного речовини.

Молярна маса пропіну (C3H4) дорівнює 40.06 г/моль. Молярна маса брому (Br2) дорівнює 159.808 г/моль. Молярна маса бромоводню (HBr) дорівнює 80.9119 г/моль.

Спочатку потрібно перевести грами пропіну в молі, використовуючи молярну масу: 4 г пропіну * (1 моль / 40.06 г) = 0.0999 моль пропіну

Так як в реакції одна молекула пропіну реагує з однією молекулою бромоводню, максимальний об'єм бромоводню обчислюється як об'єм 0.0999 моль HBr, використовуючи молярний об'єм Газового об'єму Ейлера (V = nRT / P). Припустимо, що реакція відбувається за кімнатної температури (T = 298 K) та нормального атмосферного тиску (P = 1 атм).

V = (0.0999 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 298 К) / 1 атм V ≈ 2.5 л

Отже, максимальний об'єм бромоводню, який може приєднатися до 4 г пропіну, становить приблизно 2.5 л.