Question

12. Обчисліть кількість, масу і об'єм вуглекислого газу, що виділився при дії надлишку хлоридної кислоти на 10 г крейди. Високий рівень

Answer 1

Ответ:

Объяснения   маса 23 грамм а обем 23 метра

Answer 2

Щоб розв'язати це завдання, спочатку розглянемо хімічну реакцію між хлоридною кислотою (HCl) та крейдою (CaCO₃). Реакція виглядає наступним чином:

\[ \text{HCl} + \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

З рівняння видно, що при реакції виділяється \( \text{CO}_2 \) (вуглекислий газ). Визначимо кількість, масу і об'єм \( \text{CO}_2 \), що утворюється при дії надлишку хлоридної кислоти на 10 г крейди.

1. Маса крейди (CaCO₃): Дано, що маса крейди дорівнює 10 г.

2. Маса молекули \( \text{CO}_2 \): Маса атома вуглецю (C) приблизно 12 г/моль, а маса атома кисню (O) приблизно 16 г/моль. Таким чином, маса молекули \( \text{CO}_2 \) буде \( 12 + 2 \times 16 = 44 \) г/моль.

3. Маса утвореного \( \text{CO}_2 \): Реакція показує, що одна моль крейди утворює одну моль \( \text{CO}_2 \). Таким чином, маса утвореного \( \text{CO}_2 \) також буде 10 г.

4. Кількість молей \( \text{CO}_2 \): Використаємо формулу: \(\text{кількість молей} = \frac{\text{маса}}{\text{маса молекули}}\) \[ \text{кількість молей} = \frac{10 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 0.227 \, \text{моль} \]

5. Об'єм \( \text{CO}_2 \): Використаємо ідеальний газовий закон \(PV = nRT\), де \(P\) - тиск, \(V\) - об'єм, \(n\) - кількість молей, \(R\) - універсальна газова константа, \(T\) - температура.

При стандартних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск), одна моль газу займає приблизно 22.4 л. Таким чином, об'єм \( \text{CO}_2 \) буде: \[ \text{Об'єм} = \text{кількість молей} \times 22.4 \, \text{л/моль} \] \[ \text{Об'єм} \approx 0.227 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 5.07 \, \text{л} \]

Отже, в результаті дії надлишку хлоридної кислоти на 10 г крейди виділиться приблизно 0.227 моль вуглекислого газу масою 10 г і об'ємом 5.07 л.