Question

ДАЮ 50 БАЛІВ!!! Обчисліть об’єм газу (н. у.), що утворюється під час взаємодії кальцій карбонату масою 250 г з хлоридною кислотою. Написати з ДАНО та НЕВІДОМИМ!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaCO3) = 250 г

Найти: V(CO2) - ?

Складемо РХР:

 250 г                                 х л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

n= 1 моль                            n = 1 моль

M = 100 г/моль                  Vm = 22,4 л/моль

m = 100 г                             V = 22,4 л

V(CO2) = 250 * 22,4 : 100 = 56 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм газу, що утворюється під час взаємодії кальцій карбонату (CaCO₃) масою 250 г з хлоридною кислотою (HCl), нам потрібно використати стехіометричні відношення між реагентами.

Спочатку, складемо рівняння реакції:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

З цього рівняння видно, що одна молекула кальцій карбонату реагує з двома молекулами хлоридної кислоти. Таким чином, стехіометричне відношення між ними буде 1:2.

Щоб обчислити кількість речовини кальцій карбонату, скористаємося формулою:

кількість речовини (мол) = маса (г) / молярна маса (г/моль)

Молярна маса кальцій карбонату (CaCO₃) складає 100,09 г/моль. Тому, кількість речовини кальцій карбонату дорівнює:

кількість речовини (мол) = 250 г / 100,09 г/моль = 2,499 моль

За стехіометричним відношенням 1:2 між кальцій карбонатом (CaCO₃) і хлоридною кислотою (HCl), можемо зрозуміти, що кількість речовини HCl буде вдвічі більшою, тобто 2 * 2,499 = 4,998 моль.

Тепер, щоб обчислити об'єм газу, використовуємо ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де V - об'єм газу (у м³), n - кількість речовини (у моль), R - універсальна газова стала (8,314 м³·Па/(моль·К)), T - температура (у Кельвінах), P - тиск (у Паскалях).

Оскільки у нас немає вказаної температури та тиску, не можемо точно обчислити об'єм газу. Тому, потрібно додаткові дані для завершення розрахунків.

Сподіваюся, що ця інформація корисна для вас! Якщо у вас є будь-які додаткові питання, будь ласка, не соромтеся запитувати.