Question

Вычислите массу соли при взаимодействии 80г соляной кислоты и 80г гидроксида бария

Answer 1

Ответ:

80г 80г

2HCl+Ba(OH)2

73г 171г

Х г

==>BaCl2+2H2O

208

HCl в избытке

80г(Ва(ОН)2)------->Хг соль

171г---------->208г

Х=208×80/171=97,3 г (ВаCl2)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

2HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции 2 моля соляной кислоты реагируют с 1 молью гидроксида бария, образуя 1 моль бария хлорида и 2 моля воды.

Для расчета массы бария хлорида необходимо определить, сколько моль соляной кислоты и гидроксида бария участвуют в реакции.

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль

Масса соляной кислоты (HCl) = 80 г Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 80 г

Количество молей соляной кислоты (HCl) = масса / молярная масса = 80 г / 36,46 г/моль = 2,19 моль Количество молей гидроксида бария (Ba(OH)2) = масса / молярная масса = 80 г / 171,34 г/моль = 0,47 моль

Из уравнения видно, что 2 моля соляной кислоты соответствуют 1 молю бария хлорида, поэтому количество молей бария хлорида будет равно половине количества молей соляной кислоты.

Количество молей бария хлорида = 1/2 * 2,19 моль = 1,09 моль

Для расчета массы бария хлорида необходимо умножить количество молей на его молярную массу:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль

Масса бария хлорида = количество молей * молярная масса = 1,09 моль * 137,33 г/моль = 149,56 г

Таким образом, масса бария хлорида, образовавшегося при взаимодействии 80 г соляной кислоты и 80 г гидроксида бария, составляет 149,56 г.