Question

Яку масу розчину з масовою часткою 9 % етанової кислоти потрібно використати для взаємодії із 50 г технічного бутанолу з масовою часткою домішок 11,2%.

Answer 1

Дано:

w(CH3COOH) = 9% (0,09)

m(C4H9OH) = 50 г

w примесей(C4H9OH) = 11,2%(0,112)

Найти:

m раствора (CH3COOH) - ?

Решение:

C4H9OH + CH3COOH => C6H12O2 + H2O

w чистого (C4H9OH) = 100% - 11,2% = 88,8%

m чистого (C4H9OH) = 50 × 0,888 = 44,4 г

n=m/M

n(C4H9OH) = 44,4/74 = 0,6 моль

n(CH3COOH) = n(C4H9OH) = 0,6 моль

m(CH3COOH) = 0,6 × 60 = 36 г

m раствора(CH3COOH) = 36/0,09 = 400 г

Ответ: 400 г

Answer 2

Задача полягає у визначенні маси розчину етанової кислоти, необхідної для взаємодії з 50 г технічного бутанолу з масовою часткою домішок 11,2%.

Давайте розглянемо хімічну реакцію між етановою кислотою (CH3COOH) та бутанолом (C4H9OH):

\[ CH_3COOH + C_4H_9OH \rightarrow C_4H_9COOC_2H_5 + H_2O \]

Ця реакція є естерифікацією, де етанова кислота і бутанол реагують за утворенням етилового естеру і води.

1. Маса етанової кислоти (CH3COOH): З реакції видно, що масове співвідношення між етановою кислотою та бутанолом є 1:1. Тобто, маса етанової кислоти буде рівна масі бутанолу.

Маса етанової кислоти = 50 г

2. Розрахунок маси домішок у бутанолі:

Маса домішок у бутанолі вказана як 11,2%. Це означає, що 88,8% маси бутанолу є чистим бутанолом.

\[ 88,8\% \times 50 \, \text{г} = 44,4 \, \text{г} \]

Це маса чистого бутанолу.

3. Визначення маси бутанолу, що реагує:

Тепер, ми маємо масу чистого бутанолу, яка реагує з етановою кислотою.

Маса бутанолу, що реагує = Маса чистого бутанолу = 44,4 г

Таким чином, для взаємодії з 50 г технічного бутанолу з масовою часткою домішок 11,2%, потрібно використати 44,4 г етанової кислоти.