Question

Дуже срочно, зробіть будь ласка) Підберіть коефіцієнти в рівняннях методом електронного балансу; вкажіть відновник та окисник: KNO 2 + KI + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + I 2 + NO + H 2 O; PbO 2 + HCl = PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O; P + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 .

Answer 1

Ответ:

KNO2 + KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + NO + H2O

Коефіцієнти: KNO2 - 1, KI - 5, H2SO4 - 2, K2SO4 - 1, I2 - 1, NO - 1, H2O - 1

Відновник: KNO2

Окисник: I2

PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O

Коефіцієнти: PbO2 - 1, HCl - 4, PbCl2 - 1, Cl2 - 1, H2O - 2

Відновник: PbO2

Окисник: HCl

P + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4

Коефіцієнти: P - 1, KMnO4 - 2, H2SO4 - 10, MnSO4 - 1, H3PO4 - 1, K2SO4 - 1

Відновник: P

Окисник: KMnO4

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти коефіцієнти в рівняннях методом електронного балансу, потрібно визначити кількість електронів, які вступають у реакцію для кожного з реагентів і продуктів. Основна ідея - забезпечити, щоб кількість електронів, які вступають у реакцію, була однаковою для обох сторін рівняння.

1. Реакція 1: \[ KNO_2 + KI + H_2SO_4 = K_2SO_4 + I_2 + NO + H_2O \]

Визначимо ступінь окислення атомів для кожного елемента: - \(KNO_2\): K(+1), N(+3), O(-2) - \(KI\): K(+1), I(-1) - \(H_2SO_4\): H(+1), S(+6), O(-2) - \(K_2SO_4\): K(+1), S(+6), O(-2) - \(I_2\): I(0) - \(NO\): N(+2), O(-2) - \(H_2O\): H(+1), O(-2)

Складаємо рівняння зі зміненими ступенями окислення: \[ 2KNO_2 + 2KI + H_2SO_4 = K_2SO_4 + I_2 + 2NO + 2H_2O \]

Збалансуйте кількість атомів кожного елемента, забезпечуючи, щоб кількість електронів була однаковою:

\[ 2KNO_2 + 2KI + 4H_2SO_4 = K_2SO_4 + I_2 + 2NO + 4H_2O \]

2. Реакція 2: \[ PbO_2 + HCl = PbCl_2 + Cl_2 + H_2O \]

Визначимо ступінь окислення атомів для кожного елемента: - \(PbO_2\): Pb(+4), O(-2) - \(HCl\): H(+1), Cl(-1) - \(PbCl_2\): Pb(+2), Cl(-1) - \(Cl_2\): Cl(0) - \(H_2O\): H(+1), O(-2)

Складаємо рівняння зі зміненими ступенями окислення: \[ PbO_2 + 4HCl = PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O \]

Збалансуйте кількість атомів кожного елемента, забезпечуючи, щоб кількість електронів була однаковою:

\[ PbO_2 + 4HCl = PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O \]

3. Реакція 3: \[ P_4 + KMnO_4 + H_2SO_4 = MnSO_4 + H_3PO_4 + K_2SO_4 \]

Визначимо ступінь окислення атомів для кожного елемента: - \(P_4\): P(0) - \(KMnO_4\): K(+1), Mn(+7), O(-2) - \(H_2SO_4\): H(+1), S(+6), O(-2) - \(MnSO_4\): Mn(+2), S(+6), O(-2) - \(H_3PO_4\): H(+1), P(+5), O(-2) - \(K_2SO_4\): K(+1), S(+6), O(-2)

Складаємо рівняння зі зміненими ступенями окислення: \[ P_4 + 10KMnO_4 + 6H_2SO_4 = 10MnSO_4 + 6H_3PO_4 + 5K_2SO_4 \]

Збалансуйте кількість атомів кожного елемента, забезпечуючи, щоб кількість електронів була однаковою:

\[ P_4 + 10KMnO_4 + 6H_2SO_4 = 10MnSO_4 + 6H_3PO_4 + 5K_2SO_4 \]

Ці рівняння вже збалансовані за кількістю атомів кожного елемента і електронами. Тепер ви можете визначити відновник та окисник для кожної реакції, враховуючи зміни ступенів окислення.