Question

За допомогою електронного балансу розставити коефіцієнти у рівнянні реакції , вказати окисник та відновник. 1. CuSO 4 + KI → 2. SnCl 2 + Bi(NO 3 ) 3 + KOH → 3. KMnO 4 + HCl + H 2 O 2 → MnCl 2 + O 2 + KCl + H 2 O 4. KMnO 4 + H 2 SO 4 + FeSO 4 → MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

Answer 1

Объяснение:

на картинці

....... ...........

Answer 2

Для розставлення коефіцієнтів у рівняннях реакцій, вам потрібно враховувати закони збереження маси та заряду. Ось розставлення коефіцієнтів для кожної з ваших реакцій:

1. CuSO4 + 2KI → 2K2SO4 + CuI

   У цій реакції CuSO4 окислюється, оскільки Cu піднімається в ступені окиснення з +2 до +1, і KI відновлюється, оскільки І- знижується з -1 до 0.

2. SnCl2 + 2Bi(NO3)3 + 6KOH → 2Bi(OH)3 + 2K2SnO2 + 6KCl

   У цій реакції SnCl2 окислюється, оскільки Sn піднімається в ступені окиснення з +2 до +4, і Bi(NO3)3 відновлюється, оскільки Bi падає в ступені окиснення з +3 до +1.

3. 2KMnO4 + 16HCl + 5H2O2 → 2MnCl2 + 8H2O + 5O2 + 2KCl

   У цій реакції KMnO4 окислюється, оскільки Mn піднімається в ступені окиснення з +7 до +2, і H2O2 відновлюється, оскільки кисень знижується з -1 до 0.

4. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5FeSO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 3H2O

   У цій реакції KMnO4 окислюється, оскільки Mn піднімається в ступені окиснення з +7 до +2, і FeSO4 відновлюється, оскільки Fe піднімається в ступені окиснення з +2 до +3.

Ці коефіцієнти забезпечують збереження маси та заряду в кожній реакції.