Question

Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник та відновник: KNO 2 + KMnO 4 + HCl → KNO 3 + MnCl 2 + KCl + H 2 O; SO 2 + H 3 PO 3 → H 3 PO 4 + S.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

5KNO2 + 2KMnO4 + 6HCl = 5KNO3 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O

N(+3) -2e = N(+5)         5    ок-ие

в-ль

Mn(+7) +5e = Mn(+2)   2   в-ие

ок-ль

SO2 + 2H3PO3 = 2H3PO4 + S

S(+4) +4e = S(0)   1   в-ие

ок-ль

P(+3) -2e = P(+5)  2   ок-ие

в-ль

Answer 2

Давайте спробуємо збалансувати ці хімічні реакції методом електронного балансу.

1. KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O

Спочатку збалансуємо атоми оксигену та водню:

Почнемо з NO2 у KNO2 та NO3 у KNO3. Ми можемо додати H2O до правого боку рівняння для збалансування атомів кисню та додати HCl для збалансування атомів водню.

KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O

Тепер збалансуємо атоми кисню в кислотах. Для цього додамо ще HCl з лівого боку.

KNO2 + KMnO4 + 8HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

Тепер збалансуємо атоми калію та марганцю. Додамо K2MnO4 до лівого боку.

2KNO2 + K2MnO4 + 8HCl → 2KNO3 + MnCl2 + 2KCl + 4H2O

Тепер рівняння збалансоване за кількістю атомів.

Тепер давайте визначимо окисник та відновник. В молекулі KMnO4 марганець існує у вищій ступені окиснення (+7), а в MnCl2 - у меншій (+2). Таким чином, KMnO4 - окисник, а MnCl2 - відновник.

2. SO2 + H3PO3 → H3PO4 + S

Спочатку збалансуємо атоми кисню та водню:

SO2 + H3PO3 → H3PO4 + S

Тепер збалансуємо атоми фосфору:

SO2 + H3PO3 → H3PO4 + S

Тепер рівняння збалансоване за кількістю атомів.

Тепер давайте визначимо окисник та відновник. У реакції SO2 - це сполука сірки у меншій ступені окиснення (+4), а у S - у вищій ступені окиснення (+6). Таким чином, SO2 - відновник, а S - окисник.