Question

Яка маса газу пропану С3Н8 згоріла, якщо при цьому утворилося 336 літрів СО2?

Answer 1

Ответ:

1478г

Объяснение:

Враховуючи, що молярне співвідношення CO2 до C3H8 становить 3:8, ми можемо підрахувати, що кількість молей утвореного CO2 дорівнює 3/8 кількості молей спаленого C3H8. Оскільки ми знаємо кількість літрів CO2, що утворюється, ми можемо використовувати закон ідеального газу для обчислення кількості молей CO2. Це дає нам: n = PV/RT = (336 л)(1 атм)/(0,08206 л атм/моль К)(298 К) = 11,2 моля. Отже, кількість спалених молей C3H8 у 8/3 разів більше, або 33,6 молей. Нарешті, ми можемо використати молярну масу C3H8 для обчислення маси в грамах: m = nM = (33,6 моль)(44,1 г/моль) = 1478 г.

Answer 2

Щоб визначити масу газу пропану (C₃H₈), який згорів, необхідно врахувати реакцію згорання і визначити відношення мас молекул СО₂ до мас молекул пропану.

Реакція згорання пропану виглядає наступним чином:

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

За рівнянням реакції згорання видно, що один молекула пропану (C₃H₈) дає 3 молекули CO₂ під час згорання. Тобто, маса СО₂ утричі більша за масу пропану.

Тепер можемо визначити масу пропану за масою утвореного СО₂. Дано, що утворилося 336 літрів СО₂. Для цього використаємо ідеальний газовий закон, який стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості молекул (при сталій температурі та тиску).

Маса пропану (C₃H₈) буде приблизно третиною маси утвореного СО₂, оскільки в реакції 1 молекула пропану утворює 3 молекули СО₂. Таким чином:

Маса пропану = (1/3) * маса СО₂

Об'єм СО₂ у літрах безпосередньо відповідає кількості молекул за ідеального газового закону. Знаючи, що один молекуларний об'єм ідеального газу при нормальних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск) приблизно дорівнює 22.4 літра, ми можемо визначити кількість молекул СО₂:

Кількість молекул СО₂ = Об'єм СО₂ / 22.4

Тепер можемо визначити масу пропану:

Маса пропану = (1/3) * маса СО₂ = (1/3) * (Кількість молекул СО₂) * (маса одного молекули СО₂)

Знаючи масу одного молекули СО₂ (44 г/моль), ми можемо обчислити масу пропану.

Такий підхід дозволить вам визначити масу газу пропану, який згорів, і отримати відповідь в грамах.