Question

Какой обьём амониаку можно получить в результате реакции азота с воднем массой 90 г?

Answer 1

Відповідь:

N2+3H2=2NH3

M(H2)=2г/моль

n(H2)=90/2=45моль

n(H2):n(NH3)=3:2

n(NH3)=45*2/3=30моль

V(NH3)=22,4*30=672л

Пояснення:

Answer 2

Реакция азота с водородом, приводящая к образованию аммиака (NH₃), выглядит следующим образом:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Из уравнения видно, что мольный коэффициент преобразования азота в аммиак равен 2 (в коэффициенте перед NH₃), а мольный коэффициент водорода - 3 (в коэффициенте перед H₂). Это означает, что для каждых 2 молекул азота требуется 3 молекул водорода для полного образования 2 молекул аммиака.

Масса молекулы азота (N₂) примерно равна 28 г/моль, а масса молекулы водорода (H₂) - примерно 2 г/моль.

Теперь давайте рассмотрим массу азота в вашем вопросе: 90 г.

1. Найдем количество молекул азота в массе 90 г:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы азота}} \]

\[ \text{Количество молекул азота} = \frac{90\, \text{г}}{28\, \text{г/моль}} \approx 3.214\, \text{моль} \]

2. Теперь, используя коэффициенты реакции, определим, сколько молекул аммиака можно получить:

\[ \text{Количество молекул аммиака} = 2 \times \text{Количество молекул азота} \]

\[ \text{Количество молекул аммиака} = 2 \times 3.214\, \text{моль} \approx 6.428\, \text{моль} \]

3. Теперь найдем массу аммиака:

\[ \text{Масса аммиака} = \text{Количество молекул аммиака} \times \text{Масса молекулы аммиака} \]

\[ \text{Масса аммиака} = 6.428\, \text{моль} \times \left(\frac{17\, \text{г}}{\text{моль}}\right) \approx 109.156\, \text{г} \]

Таким образом, из 90 г азота можно получить примерно 109 г аммиака. Важно отметить, что это теоретический расчет, и в реальных условиях выход аммиака может быть ниже из-за возможных побочных реакций, потерь и других факторов.