Question

1.Визначити масу оксиду магнію при розкладанні 3 моль гідроксиду магнію 2. Визначити об’єм оксиду С , який утворився при окисненні 4 гр Са2С

Answer 1

Ответ:

Масу оксиду магнію, що утворюється при розкладанні 3 моль гідроксиду магнію, можна обчислити за таким рівнянням:

Mg(OH)2 (с) → MgO (с) + H2O (л)

1 моль магній гідроксиду дасть 1 моль магній оксиду, отже, 3 молі магній гідроксиду дадуть 3 молі магній оксиду.

Молярна маса оксиду магнію дорівнює 40,3 г/моль, тому маса 3 молей оксиду магнію дорівнює 40,3 г/моль х 3 моля = 120,9 г.

Об’єм CO2, який утворюється під час окислення 4 г Ca2C, можна розрахувати за допомогою наступного рівняння:

CaC2 + O2 → CaO + CO2

1 моль CaC2 утворює 1 моль CO2, а молярна маса CaC2 становить 40,1 г/моль, тому 4 г CaC2 дорівнює 4 г / 40,1 г/моль = 0,099 моль.

1 моль CO2 при стандартній температурі та тиску (STP) має об’єм 22,4 л, тому 0,099 моль CO2 матиме об’єм 0,099 моль x 22,4 л/моль = 2,19 л.

Объяснение:

Answer 2

1. Для розкладання 3 моль гідроксиду магнію (Mg(OH)2) спершу визначимо його молекулярну масу. Магній (Mg) має атомну масу 24.31 г/моль, а гідроксид (OH) має молекулярну масу 17.01 г/моль (1 атом кисню (O) має атомну масу 16.00 г/моль, а 1 атом водню (H) має атомну масу 1.01 г/моль).

Молекулярна маса гідроксиду магнію (Mg(OH)2) = (24.31 г/моль × 1) + (1.01 г/моль × 2) + (16.00 г/моль × 2) = 58.33 г/моль.

Отже, для 3 моль гідроксиду магнію: Маса = 58.33 г/моль × 3 моль = 175.00 г

Маса оксиду магнію (MgO), що утворилась при розкладанні 3 моль гідроксиду магнію, дорівнює 175.00 г.

2. Для визначення об'єму оксиду С (СО2), який утворився при окисненні 4 грами Са2С (CaC2) спершу визначимо його молекулярну масу. Кальцій (Ca) має атомну масу 40.08 г/моль, а вуглець (C) має атомну масу 12.01 г/моль.

Молекулярна маса Са2С (CaC2) = (40.08 г/моль × 2) + 12.01 г/моль = 128.17 г/моль.

Отже, для 4 грамів Са2С: Мольна кількість = 4 г / 128.17 г/моль ≈ 0.031 моль.

Водночас, одна моль Са2С утворює 2 молі СО2, отже утворене СО2 буде мати: Мольна кількість СО2 = 0.031 моль × 2 = 0.062 моль.

Для визначення об'єму СО2 використаємо ідеальний газовий закон: V = nRT/P

n - мольна кількість = 0.062 моль R - універсальна газова стала = 0.0821 л·атм/(моль·К) T - температура (в Кельвінах) (візьмемо 298 К) P - тиск (візьмемо нормальний атмосферний тиск 1 атм)

V = 0.062 моль × 0.0821 л·атм/(моль·К) × 298 К / 1 атм ≈ 1.55 л

Отже, об'єм оксиду С (СО2), який утворився при окисненні 4 грамів Са2С, дорівнює приблизно 1.55 л.