Question

Допоможить с хімієй 8 клас 1. У двoх прoбірках знахoдяться рoзчини Ba(OH)2 і HCl. Запропонуйте, як рoзрізнити їх, не прoвoдячи хімічних реакцій.2. Наведіть приклади речовин, у яких метилоранж набуває жовтого забарвлення. Запишіть хімічні формули та назви запропонованих речовин.3. Обчисліть масу кальцій нітрату, який необхідно додати до натрій карбонату, щоб утворився осад масою 150 г. Запишіть рівняння реакції.

Answer 1

Відповідь:

1)C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.

2)

3)Ca(NO3)2 + Na2CO3 --> CaCO3↓ + 2NaNO3

       1        :         1         :         1         :         2

                                             150г

M(CaCO3)= 40 + 12 + 16*3= 100г/моль

150г           = 1,5 моль

100г/моль

M[Ca(NO3)2]= 40 + (14+16*3)*2 = 164г/моль

164г/моль*1,5 моль= 246г

Пояснення:

со вторым помогти не смогу извини

Answer 2

1. Розрізнення розчинів Ba(OH)2 і HCl без проведення хімічних реакцій:

- Ba(OH)2 (гідроксид барію): - Лужний розчин. - Дає осад барієвих солей при реакції з розчинами солей кислотних металів.

- HCl (соляна кислота): - Кислий розчин. - Дає сіль при реакції з розчинами лужних металів.

Таким чином, для розрізнення можна використовувати індикатори, які змінюють колір у залежності від кислотності чи лужності середовища. Наприклад, лакмус чи бромтимоловий синій. До Ba(OH)2 додають лакмус, і якщо розчин стає блакитним, то це лужний Ba(OH)2. До HCl також додають лакмус, і якщо розчин стає червоним, то це кислий HCl.

2. Речовини, у яких метилоранж набуває жовтого забарвлення: Метилоранж - це індикатор, який змінює колір від жовтого в кислому середовищі до червоного в лужному.

Приклади речовин, у яких метилоранж набуває жовтого забарвлення: - Уксусна кислота (CH3COOH) - Лимонна кислота (C6H8O7) - Карбамід (CO(NH2)2)

3. Обчислення маси кальцій нітрату та реакційне рівняння:

Припустимо, реакція між кальцій нітратом (Ca(NO3)2) та натрій карбонатом (Na2CO3):

\[ Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3 \]

Оскільки маса осаду (CaCO3) становить 150 г, маса кальцій нітрату (Ca(NO3)2) буде тією ж самою масою:

\[ \text{Маса } Ca(NO3)2 = 150 \, \text{г} \]

Таким чином, необхідно додати 150 г кальцій нітрату до розчину натрій карбонату, щоб утворився осад масою 150 г.