Question

(4 бали) У двoх прoбірках знахoдяться рoзчини Ba(OH)2 і HCl. Запропонуйте, як рoзрізнити їх, не прoвoдячи хімічних реакцій. (4 бали) Наведіть приклади речовин, у яких метилоранж набуває жовтого забарвлення. Запишіть хімічні формули та назви запропонованих речовин. (4 бали) Обчисліть масу кальцій нітрату, який необхідно додати до натрій карбонату, щоб утворився осад масою 150 г. Запишіть рівняння реакції.

Answer 1

Відповідь:

1) за допомогою індикаторів

2) KOH, NaOH (наведи приклади лугів)

3) Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3

      1               :   1             =   1             :  2  

(молекулярна маса)  М(CaCO3) = 40+12+ (16*3)= 100 (г/моль)

100 г  -  1 моль

150 г - x

x=1,5 моль

М(Ca(NO3)2) = 40+(2*14)+(2*3*16) = 164 г/моль

Індекс Ca(NO3)2 та CaCO3 є однакові, тому:

164*1,5 моль = 246 г

Відповідь: 246 г

Пояснення:

Answer 2

1. Для розрізнення розчинів Ba(OH)2 і HCl без проведення хімічних реакцій, ви можете використовувати індикатор pH, такий як фенолфталеїн або лакмусовий папір.

   • Якщо ви додасте фенолфталеїн до розчину і він забарвлюється у рожевий колір, то це свідчить про наявність Ba(OH)2, оскільки це луг. Ba(OH)2 реагує з фенолфталеїном, утворюючи рожевий комплекс.

   • Якщо ви додасте лакмусовий папір до розчину і він стає червоним, то це свідчить про наявність HCl, оскільки це кислота. HCl реагує з лакмусом, забарвлюючи його в червоний колір.

2. Метилоранж може набувати жовтого забарвлення в розчинах з низьким pH (кислих розчинах). Ось приклади речовин, у яких метилоранж набуває жовтого забарвлення:

   • Соляна кислота (HCl): HCl - кисла речовина з низьким pH.
   • Сірчана кислота (H2SO4): H2SO4 - також кисла речовина.
   • Уксусна кислота (CH3COOH): CH3COOH - слабка органічна кислота з низьким pH.

3. Для обчислення маси кальцій нітрату (Ca(NO3)2), необхідного для утворення осаду масою 150 г, можемо використовувати реакцію з натрій карбонатом (Na2CO3):

   Реакція: Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaNO3

   З рівняння видно, що на одну молекулу Ca(NO3)2 припадає одна молекула CaCO3. Маса молекули Ca(NO3)2 дорівнює масі атома кальцію (Ca) плюс маса двох нітратних груп (NO3). Маса атома кальцію - 40 г/моль, маса нітратної групи (NO3) - 62 г/моль.

   Маса Ca(NO3)2 = (40 г/моль + 2 * 62 г/моль) = 164 г/моль

   Тепер ми можемо обчислити кількість молей Ca(NO3)2, необхідну для утворення 150 г CaCO3:

   Кількість молей Ca(NO3)2 = маса / маса молекули = 150 г / 164 г/моль ≈ 0,91 моль

   Таким чином, потрібно додати приблизно 0,91 моль Ca(NO3)2 до натрій карбонату для утворення осаду масою 150 г.