Question

Обчисліть масу натрій оксиду, яка прореагує з 36,5 г хлороводню.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(HCl)=36,5г

Знайти:

m(Na2O)-?

х г 36,5г

Na2O + 2HCl=2NaCl+H2O

62г/моль 73г/моль

х=(36,5•62)/73=31г

Відповідь: m(Na2O)=31г

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, спочатку давайте знайдемо хімічні формули для реагентів і продуктів реакції, а потім використаємо їх маси для розрахунку маси натрій оксиду, яка прореагує.

Хімічні формули: 1. Натрій оксид: Na₂O 2. Хлороводень: HCl

Балансована реакція: \[Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O\]

Розрахунок мас: 1. Маса хлороводню (HCl) = 36,5 г 2. Маса натрій оксиду (Na₂O) - що ми хочемо знайти.

Маси атомів: - Маса атома натрію (Na) ≈ 22,99 г/моль - Маса атома кисню (O) ≈ 16 г/моль - Маса атома водню (H) ≈ 1,01 г/моль - Маса атома хлору (Cl) ≈ 35,45 г/моль

Розрахунок: 1. Знайдемо масу кількох молекул HCl: \[36,5 \, \text{г} \div (1,01 \, \text{г/моль} + 35,45 \, \text{г/моль}) = 36,5 \, \text{г} \div 36,46 \, \text{г/моль} \approx 1 \, \text{моль}\] 2. Знаходимо кількість молекул Na₂O, використовуючи балансовану реакцію: \[1 \, \text{моль HCl} \equiv 1 \, \text{моль Na₂O}\]

3. Знайдемо масу Na₂O: \[1 \, \text{моль} \times (2 \times 22,99 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль}) = 2 \times 22,99 \, \text{г} + 16 \, \text{г} \approx 62 \, \text{г}\]

Отже, маса натрій оксиду, яка прореагує з 36,5 г хлороводню, становить приблизно 62 г.