Question

Задача 1.Как отличить мел от гашеной извести? Составить уравнения реакций Задача 2.Как обнаружить примесь сульфата магния в кристаллическом сульфате натрия? Составить уравнения реакций. Задача 3.Как из железа получить гидроксид железа(III)? Составить уравнения реакций.

Answer 1

                                                №1    

Чтобы обнаружить примесь сульфата магния в кристаллическом сульфате натрия мы берём щепотку извести (гашенной) или мела и капнуть на неё то будет реакция:
CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + H2O + CO2
(мел, реакция сопровождается шипением).

Ca(OH)2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2H2O (известь, реакция без шипения).

В качестве кислоты можно использовать уксусную эссенцию или уксус.
               
                                               №2
Чтобы обнаружить примесь сульфата магния в кристаллическом сульфате натрия составим уравнение реакций:
Mg2⁺Sa+2NaOH→Na2SO4+Mg(OH)2↓

Mg²⁺+So4²⁻+2Na²⁺+2OH²⁻→2Na⁺+So4²⁻+Mg(OH)2↓

Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)2↓

                                              №3
Чтобы из железа получить гидроксид железа(III) Составим уравнение реакций
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3


Держи и поставь пожалуйста лучший ответ!

Answer 2

Задача 1: Как отличить мел от гашеной извести?

Мел (CaCO3) и гашеная известь (Ca(OH)2) - это разные соединения, и их можно отличить друг от друга с помощью химических реакций.

Для мела (CaCO3): CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Если добавить к мелу кислоту (например, соляную), то произойдет реакция, при которой выделится углекислый газ (CO2). Это можно заметить по появлению пузырьков газа.

Для гашеной извести (Ca(OH)2): Ca(OH)2(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)

Если добавить к гашеной извести кислоту, также произойдет реакция, но в данном случае выделится вода, и раствор станет мутным из-за образования нерастворимого осадка (CaCl2).

Задача 2: Как обнаружить примесь сульфата магния в кристаллическом сульфате натрия?

Na2SO4 - сульфат натрия MgSO4 - сульфат магния

Если есть подозрение на примесь сульфата магния в кристаллическом сульфате натрия, можно использовать реакцию с бариевым хлоридом (BaCl2). Сульфат магния образует белый осадок бариевого сульфата (BaSO4), который можно наблюдать в результате следующей реакции:

MgSO4(aq) + BaCl2(aq) → MgCl2(aq) + BaSO4(s)

Если добавить раствор бариевого хлорида к раствору сульфата, образуется белый осадок, указывающий на наличие сульфата магния в исходном растворе.

Задача 3: Как из железа получить гидроксид железа(III)?

2Fe(s) + 6H2O(l) + 3O2(g) → 2Fe(OH)3(s)

Железо реагирует с водой и кислородом из воздуха, образуя гидроксид железа(III), который представляет собой темно-коричневый осадок.