Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 56 г сульфата меди (ІІ) с гидроксидом калия.​

Answer 1

Ответ:

Незнаю................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции и провести расчеты по закону сохранения массы. Уравнение реакции имеет вид:

$$CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4$$

По этому уравнению можно определить, что на 1 моль сульфата меди (II) приходится 1 моль осадка гидроксида меди (II). Молярная масса сульфата меди (II) равна 159,6 г/моль, а молярная масса гидроксида меди (II) равна 97,6 г/моль. Тогда масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 56 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия, можно найти по пропорции:

$$\frac{m_{Cu(OH)_2}}{m_{CuSO_4}} = \frac{M_{Cu(OH)_2}}{M_{CuSO_4}}$$

$$m_{Cu(OH)_2} = \frac{m_{CuSO_4} \cdot M_{Cu(OH)_2}}{M_{CuSO_4}} = \frac{56 \cdot 97,6}{159,6} \approx 34,5$$

Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 56 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия, составляет 34,5 г.