Question

Який об’єм газу (н.у.) виділіться в результаті взаємодій кальцій карбонату масою 50 г та хлоридною кислотою?

Answer 1

Дано:

m(CaCO3)=50 г

Найти:

V(CO2)-?

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

n(CaCO3)=m/M= 50 г:100 г/моль= 0,5 моль

M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль

n(CaCO3)=n(CO2)= 0,5 моль

V(CO2)=n*Vm=0,5 моль*22,4 л/моль=11,2 л

Ответ: V(CO2)=11,2 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем газа, выделившегося в результате взаимодействия кальций карбоната (CaCO3) массой 50 г и хлоридной кислоты (HCl), сначала нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы CaCO3 требуется 2 молекулы HCl. Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль, а молярная масса HCl - 36,46 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей CaCO3: моль = масса / молярная масса = 50 г / 100,09 г/моль = 0,499 моль (округлим до 0,5 моль)

2. Из уравнения реакции видно, что каждая моль CaCO3 приводит к образованию 1 моль CO2. Таким образом, формируется 0,5 моль CO2 (так как из реакционной массы CaCO3 получается та же количество CO2).

3. Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (0 °C, 1 атм): V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем. В нормальных условиях Vm равен 22,4 л/моль.

V (CO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, в результате взаимодействия кальция карбоната массой 50 г и хлоридной кислоты образуется 11,2 л газа CO2 при нормальных условиях.