Question

1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг: а) CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH) + 2NaCl б) Ba + H2O → Ba (OH) + H2 в) Fe (NO3)+ 2KOH → Fe (OH)2 + 2KNO3 2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні: а) ВаСl2, NaNO3; б) КСl, Na2SiO3; в) AgCl, BaSO4. 3. Дано рівняння реакції: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Ця реакція можлива, тому що: а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу; б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу; в) мідь реагує з нітратами. 4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою: а) 12,5 г; б) 14 г; в) 14,35 г. 5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються: а) нова основа й вода; б) луг і вода; в) оксид і вода. 6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами: а) Аl, Fe, Сr; б) Na, Mg, Са; в) К, Zn, Ag. 7. Який об'єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті? 8. Здійсніть перетворення: Ca → CaO → Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2 Сa (NO3)2 9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору. 10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.

Answer 1

1. Укажите уравнение реакции, с помощью которой можно получить щелочь:
б) Ba + 2H2O = Ba (OH)2 + H2
2.  Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:

в) AgCl, BaSO4.

3. Дано рівняння реакції:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Ця реакція можлива, тому що:

б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;

4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:
Дано:
m(AgNO3)=17 r
Знайти:
m(AgCl)-?
M(AgNO3)= 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 17г/170 г/моль =0,1 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
З рівняння реакції бачимо, що n(AgCl)=n(AgNO3)= 0,1 моль
m(AgCl) = n*M = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
в) 14,35 г.

5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:

в) оксид і вода.

6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:

а) Аl, Fe, Сr; 

7. Який об'єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті?
Дано:
m(CaCO3)= 20 r
Знайти:
V(CO2)-?
n(CaCO3)= m/M = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
З реакції бачимо, що n(CO2)=n(CaCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Відповідь,4,48 л

8. Здійсніть перетворення:
Ca → CaO → Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2 →  Сa (NO3)2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ca3(PO4)2 + 3Ba(NO3)2 = 3Ca(NO3)2 + Ba3(PO4)2↓

9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору.
4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.
Дано:
m(Me)=1,2 г
m(HCl) = 3,65 г
Знайти:
Ме-?
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль
Мe + 2HCl = MeCl2 + H2
З рівняння реакції бачимо,що n(Me) = 0,5n(HCl)
n(Me) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль
М(Ме) = m/n = 1,2 г/0,05 моль =  24 г/моль ⇒ Mg
Відповідь: Mg

Answer 2

----------------------

Answer 3

1. а) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
2. а) ВаСl2, NaNO3
3. а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу
4. в) 14,35 г
5. в) оксид і вода
6. а) Аl, Fe, Сr
7. Для розчинення кальцій карбонату застосовується реакція: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Один моль CaCO3 взаємодіє з 2 молями HCl, тому молярна маса CaCO3 (100 г/моль) дорівнює масі 2 моль HCl (2 * 36,5 г/моль) = 73 г. Таким чином, маса CaCO3 у 20 г має масу 20 г * (73 г/100 г) = 14,6 г. Оскільки 1 моль CO2 відповідає масі 44 г, то маса виділеного CO2 буде також 14,6 г.
8. Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + Ca(NO3)2
9. Послідовні перетворення для одержання ортофосфатної кислоти (H3PO4) з фосфору: 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
10. Маса елемента = маса використаної кислоти - маса залишку кислоти Маса елемента = 3,65 г - 1,2 г = 2,45 г Оскільки маса елемента дорівнює 2,45 г, і він має два заряди, то можна припустити, що це єлектронегативний метал з другою групи періодичної системи, наприклад, магній (Mg).