Question

Яка маса сірчистого газу прореагує з 35 г Магній оксиду?

Answer 1

Дано:

m(MgO)=35 г

Найти:

m(SO2)-?

Решение:

SO2+MgO=MgSO3

n(MgO)=m/M=35 г:40 г/моль=0,875 моль

M(MgO)=24+16=40 г/моль

n(MgO)=n(SO2)= 0,875 моль

m(SO2)=n*M=0,875 моль*64 г/моль=56 г

M(SO2)=32+16*2=64 г/моль

Ответ: m(SO2)= 56 г

Answer 2

Щоб визначити масу сірчистого газу (S₃) у реакції з магній оксидом (MgO), спочатку давайте складемо і збалансуємо хімічну реакцію між ними:

\[ MgO + S \rightarrow MgS \]

Тепер ми можемо визначити масу сірчистого газу, яка реагує з 35 г магній оксиду. Зробимо це за допомогою масового співвідношення між реагентами і продуктами.

Масове співвідношення між MgO і S - 1:1 (з рівняння реакції).

Отже, маса сірку, яка реагує, буде такою ж, як маса магній оксиду:

\[ \text{Маса S} = \text{Маса MgO} = 35 \, \text{г} \]

Таким чином, маса сірчистого газу, яка прореагує з 35 г магній оксиду, дорівнює 35 г.