Question

Скільки літрів S02 утвориться при згорянні 64 г сірки?Срочно!

Answer 1

Ответ:

44,8 л

Объяснение:

S + O₂ = SO₂

m(S)=64 г

V=22,4 л/моль

M(S)=32 г/моль

V(SO₂)/V = m(S)/M(S)

V(SO₂) = Vm(S)/M(S)

V(SO₂) = 22,4*64/32=44,8 л

Answer 2

Для розрахунку кількості діоксиду сірки (SO2), утворюваного при згорянні 64 г сірки, спершу важливо врахувати хімічну реакцію:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Маса молекули сірки (S) дорівнює приблизно 32 г/моль. Так як у реакції взаємодіє один моль сірки, маса якої 32 г, то для 64 г сірки буде потрібно два молі сірки.

Тепер, знаючи, що кожен моль сірки утворює один моль \( SO_2 \), маса молекули \( SO_2 \) складає приблизно 64 г/моль (32 г/моль для сірки плюс 2 * 16 г/моль для кожного атома кисню).

Отже, маса \( SO_2 \), утвореного при згорянні 64 г сірки, буде такою:

\[ 2 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 128 \, \text{г} \]

Отже, при згорянні 64 г сірки утвориться 128 г діоксиду сірки.