Question

найдите массу осадка который выпадает при сливании 807 г раствора нитрата свинца 2 с раствором,содержащим иодида калия

Answer 1

Дано:

m(Pb(NO3)2)= 807 г

Найти:

m(PbI2)= ?

Решение:

Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2

n(Pb(NO3)2)=m/M= 807 г:331 г/моль=2,44 моль

M(Pb(NO3)2) =207+(14*2+16*6)=331 г/моль

n(Pb(NO3)2)=n(PbI2)= 2,44 моль

m(PbI2) = n*M= 2,44 моль*461 г/моль=1125 г= 1,125 кг

M(PbI2)= 207+127*2=461 г/моль

Ответ: m(PbI2) = 1,125 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны рассмотреть химическую реакцию между раствором нитрата свинца(II) и раствором, содержащим иодид калия.

Уравнение химической реакции между нитратом свинца(II) и иодидом калия выглядит следующим образом:

\[Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 \downarrow + 2KNO_3.\]

Из уравнения видно, что происходит образование осадка PbI₂ (иодида свинца) в результате реакции.

Масса осадка может быть рассчитана с использованием стехиометрии реакции и данных о молярных массах веществ.

1. Найдем молекулярные массы соединений: - \(M_{Pb(NO_3)_2}\) (молярная масса нитрата свинца(II)) - \(M_{KI}\) (молярная масса иодида калия) - \(M_{PbI_2}\) (молярная масса иодида свинца) 2. Затем используем уравнение реакции, чтобы определить моли соединений, участвующих в реакции. Из уравнения видно, что 1 моль \(Pb(NO_3)_2\) реагирует с 2 молями \(KI\), образуя 1 моль \(PbI_2\).

3. Теперь можно использовать массу данного количества реагентов для расчета массы образовавшегося иодида свинца.

Подразумевая, что у вас есть 807 грамм нитрата свинца(II), вам нужно знать концентрацию раствора, чтобы определить количество молей. Предположим, что у вас есть 1 моль \(Pb(NO_3)_2\) в 1 литре раствора.

Допустим, \(M_{Pb(NO_3)_2} = 331.2 \, \text{г/моль}\), \(M_{KI} = 166.0028 \, \text{г/моль}\), и \(M_{PbI_2} = 461 \, \text{г/моль}\).

Рассчитаем количество молей \(Pb(NO_3)_2\): \[n_{Pb(NO_3)_2} = \frac{807 \, \text{г}}{331.2 \, \text{г/моль}} \approx 2.44 \, \text{моль}.\]

Согласно уравнению реакции, моль \(PbI_2\) равна молю \(Pb(NO_3)_2\), поэтому у нас также есть \(2.44 \, \text{моль}\) \(PbI_2\).

Теперь рассчитаем массу \(PbI_2\): \[m_{PbI_2} = n_{PbI_2} \times M_{PbI_2} = 2.44 \, \text{моль} \times 461 \, \text{г/моль} \approx 1124.84 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса осадка иодида свинца, который выпадает при сливании 807 граммов раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим иодид калия, составит приблизительно 1124.84 грамма.