Question

Пятивалентний елемент масою 6,2 г прореагував з киснем масою 8 г. Визначте елемент​

Answer 1

Щоб визначити елемент, який реагував з киснем, можна скористатися хімічним рівнянням реакції та масовими співвідношеннями між реагентами та продуктами.

Спочатку запишемо рівняння реакції між п'ятьма-валентним елементом (нехай це буде елемент X) та киснем:

\[X + O_2 \rightarrow \text{продукти}\]

Маса п'ятьма-валентного елемента \(X\) дорівнює 6,2 г, а маса кисню \(O_2\) дорівнює 8 г.

Тепер розглянемо масові співвідношення між елементами у реакції. Зважаючи на те, що маса кисню в \(O_2\) має відношення 1:1 (кисень - діатомний газ, \(O_2\)), масове співвідношення між елементами \(X\) та \(O_2\) у реакції буде таким:

\[\frac{\text{маса } X}{\text{маса } O_2} = \frac{6,2 \, \text{г}}{8 \, \text{г}}\]

Розрахунок дає:

\[\frac{\text{маса } X}{\text{маса } O_2} = 0,775\]

Таким чином, масове співвідношення між елементом \(X\) та киснем в реакції складає 0,775.

Далі можна скористатися періодичною системою елементів для визначення елементу з масовим числом, що відповідає наведеному масовому співвідношенню. Оскільки масове число п'ятьма-валентного елемента \(X\) дорівнює близько 6,2, ми можемо визначити, що це масове число відповідає бору (B) у періодичній системі елементів.

Отже, елемент \(X\) - це бійцій (B).