Question

1.Валентність атома Оксигену в оксиді дорівнює: А)I; Б)II; В)0. 2. Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами: А)H-CL; Б)H-N; В)H-S. 3. Елемент з електронною формою 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 виявляє валентність в оксиді___ , в леткій сполуці з Гідрогеном___. 4. Визначте вид хімічного зв'язку і тип кристалічної гратки у сполуках N2 HF NH3 CH4 H2S KCL. 5. Охарактеризуйте елемент номер 19. 6. Елемент головної підгрупи II групи масою 3,6г повністю прореагував під час нагрівання з азотом, об'ємом 1,12 л(н.у.). Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу. 7. Який елемент періодичної системи має найвищу електронегативність.

Answer 1

Ответ:

1б

2.а

3.незнаю

4незнаю

Answer 2

1. Валентність атома Оксигену в оксиді дорівнює: В) 0. Оксид кисню (наприклад, $O_2$ або $O_3$) є молекулою, в якій атоми кисню несуть нульову формальну зарядку, тобто їхня валентність дорівнює нулю.

2. Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами: А) H-Cl. Клор (Cl) має більшу електронегативність ніж водень (H), що призводить до нерівного розподілу електронної щільності в зв'язку і, отже, до більш вираженої полярності.

3. Елемент з електронною формою $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ виявляє валентність в оксиді: 5, в леткій сполуці з Гідрогеном: 3. Це азот (N). В оксиді (наприклад, $N_2O_5$) атоми азоту мають валентність +5, а в леткій сполуці з воднем (наприклад, аміак $NH_3$) атом азоту має валентність -3.

4. Вид хімічного зв'язку і тип кристалічної гратки у сполуках:

   • $N_2$ - Молекулярний ковалентний зв'язок, немає кристалічної гратки.
   • $HF$ - Полярний ковалентний зв'язок, молекулярна гратка.
   • $NH_3$ - Ковалентний зв'язок, молекулярна гратка.
   • $CH_4$ - Неполярний ковалентний зв'язок, молекулярна гратка.
   • $H_2S$ - Неполярний ковалентний зв'язок, молекулярна гратка.
   • $KCl$ - Іонний зв'язок, кристалічна гратка.

5. Елемент номер 19 - Калій (K). Калій належить до хімічної групи алкалійних металів (група 1), має атомний номер 19. Він є м'яким металом, має низьку щільність, низьку температуру плавлення і кипіння. Калій є активним металом, легко реагує з водою, утворюючи гідроксид калію та водневий газ.

6. Елемент головної підгрупи II групи масою 3,6 г, який повністю прореагував з азотом об'ємом 1,12 л (н.у.), це Магній (Mg).

   Схема будови атома магнію:

   scssCopy code
   Mg (12)   
   2-8-2
   

   Електронна формула: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$.

7. Елемент періодичної системи з найвищою електронегативністю - Флуор (F). Електронегативність вказує на здатність атома притягувати електрони під час утворення хімічних зв'язків. Флуор має найвищу електронегативність серед всіх елементів, оскільки його атом має найменший радіус серед не-еднорозмірних атомів і високу ефективну зарядку ядра, що призводить до сильної притягуючої сили до електронів.