Question

3.Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31 г. (P + O2 = P2 O5)

Answer 1

Ответ:

4P + 5O2 = 2P2O5

0.31*160/124=0.4

0.4 грамма кисларода требуется для сгорания фосфора массой 0,31 граммов

Answer 2

Уравнение реакции сгорания фосфора (P) в кислороде (O2) можно записать следующим образом:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Это означает, что для полного сгорания одной молекулы фосфора (P) требуется пять молекул кислорода (O2). Массы атомов фосфора и кислорода примерно равны по масштабу, так что отношение массы фосфора к кислороду в уравнении также будет 4:5.

Теперь, если у вас дана масса фосфора \(m(P) = 0,31 \, \text{г}\), вы можете использовать это отношение, чтобы вычислить массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора:

\[\frac{m(O_2)}{m(P)} = \frac{5}{4}\]

\[m(O_2) = \frac{5}{4} \times m(P)\]

Подставим значение массы фосфора:

\[m(O_2) = \frac{5}{4} \times 0,31 \, \text{г}\]

\[m(O_2) = 0,3875 \, \text{г}\]

Таким образом, масса кислорода, необходимая для сгорания фосфора массой 0,31 г, составляет приблизительно 0,3875 г.