Question

Обчисліть масу гашеного вапна,яке можна добути з 12 кг вапняку з масовою часткою карбонату кальцію 90% і об'єм карбон (IV) оксиду (н.у.) ,що виділяється в процесі реакції

Answer 1

Ответ:

Ответ 57 грашеного вапна

Объяснение:

12:90=50

Iv+50=57

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу гашеного вапна, которое можно получить из 12 кг вапняка (CaCO3) с массовой долей карбоната кальция 90%, давайте сначала определим молекулярную массу CaCO3.

Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна сумме молекулярных масс атомов углерода (C), кислорода (O) и кальция (Ca).

Молекулярные массы атомов: - C (углерод) ≈ 12 г/моль - O (кислород) ≈ 16 г/моль - Ca (кальций) ≈ 40 г/моль

Молекулярная масса CaCO3: \[12 \times 1 + 16 \times 3 + 40 \approx 100 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы знаем, что 1 моль CaCO3 весит примерно 100 г.

Массовая доля карбоната кальция в вапняке 90%, что значит, что в 100 г вапняка содержится 90 г карбоната кальция.

Теперь рассчитаем, сколько молей CaCO3 содержится в 12 кг вапняка: \[ \frac{12,000 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 120 \, \text{моль}\]

Так как в реакции гашения вапна с водой образуется один моль гашеного вапна (Ca(OH)2) на один моль CaCO3, то и молей гашеного вапна также будет 120.

Теперь определим массу гашеного вапна. Молекулярная масса гашеного вапна (Ca(OH)2) равна сумме молекулярных масс атомов кальция, кислорода и водорода.

Молекулярные массы атомов: - H (водород) ≈ 1 г/моль - Ca (кальций) ≈ 40 г/моль - O (кислород) ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса Ca(OH)2: \[2 \times 1 + 40 + 2 \times 16 \approx 74 \, \text{г/моль}\]

Теперь рассчитаем массу 120 молей гашеного вапна: \[120 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} \approx 8,880 \, \text{г} \, \text{или} \, 8.88 \, \text{кг}\]

Таким образом, масса гашеного вапна, которую можно получить из 12 кг вапняка с массовой долей карбоната кальция 90%, составит примерно 8.88 кг.