Question

Обчисліть масу гашеного вапна,яке можна добути з 12 кг вапняку з масовою часткою карбонату кальцію 90% і об*єм вуглекислого газу,що виділяється в процесі реакції( нормальні умови)

Answer 1

751              кілограмм  !!!!! вот ответ

Answer 2

Для розв'язку даної задачі необхідно використати хімічну реакцію гашення вапна:

CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(OH)2

З цієї реакції видно, що за кожен молекулу вуглекислого газу, що виділяється, утворюється одна молекула гашеного вапна.

Спочатку знайдемо кількість молекул вуглекислого газу, що виділиться при реакції. Для цього необхідно знайти об'єм газу за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера). Знаходимо об'єм вуглекислого газу за формулою:

V = n * Vm,

де V - об'єм газу (в літрах), n - кількість молекул газу (мол), Vm - молярний об'єм газу. Величину Vm можна знайти за формулою:

Vm = RT/P,

де R - універсальна газова стала (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (в Кельвінах), P - тиск (в атмосферах).

Так як у нас задано нормальні умови, то температура Т = 273 К, тиск P = 1 атмосфера. Підставляємо значення у формулу і знаходимо молярний об'єм:

Vm = (0,0821 л*атм/(моль*К)) * (273 К / 1 атм) ≈ 22,41 л/моль.

Тепер визначимо кількість молекул газу, використовуючи формулу:

n = V / Vm,

де V - об'єм газу (в літрах), Vm - молярний об'єм газу. Знаходимо значення кількості молекул газу:

n = 22,41 л / 22,41 л/моль = 1 моль.

Отже, у реакції виділяється 1 моль вуглекислого газу.

Далі перейдемо до обчислення маси гашеного вапна:

1 моль гашеного вапна (Ca(OH)2) має молекулярну масу 74 г/моль.

Маса гашеного вапна, що може бути отримана з 1 моля вуглекислого газу, визначається за формулою:

маса = молекулярна маса * кількість молей.

Підставляємо значення і знаходимо:

маса = (74 г/моль) * 1 моль = 74 г.

Отже, маса гашеного вапна, яку можна отримати з 12 кг вапняку, де масова частка карбонату кальцію дорівнює 90%, буде:

маса гашеного вапна = (12 кг) * (0,9) = 10,8 кг.

Таким чином, можна отримати 10,8 кг гашеного вапна.