Question

Гидроксид бария растворили в 20г 49% раствора серной кислоты. Найти массу полученной соли.

Answer 1

Справа пропорция на нахождение чистой массы H2SO4

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества гидроксида бария, которое растворили в серной кислоте, а затем вычислить массу полученной соли.

1. Начнем с расчета количества вещества гидроксида бария: Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 171.33 г/моль Масса гидроксида бария: 20 г * 49% = 9.8 г Количество вещества Ba(OH)2 = 9.8 г / 171.33 г/моль = 0.057 моль

2. Теперь найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом бария: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O Согласно уравнению реакции, для одного моля гидроксида бария требуется один моль серной кислоты.

3. Теперь мы знаем, что количество вещества серной кислоты равно 0.057 моль.

4. Наконец, найдем массу полученной соли: Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль Масса BaSO4 = 0.057 моль * 233.39 г/моль = 13.32 г

Таким образом, масса полученной соли (барий сульфат) составляет 13.32 г.