Question

Определите, какой объем водорода выделится при взаимодействии 45 граммов соляной кислоты и избыточного количества цинка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

) реакция: Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

---количество цинка: n(Zn) = m/M = 45 г/65 г/моль = 0,69 моль. Столько же выделилось

---водорода. Его объём: V(H2) = n*Vм = 0,69 моль*22,4 л/моль = 15,5 л

2) реакция: K2O + H2O = 2KOH

---количество щёлочи: n(KOH) = m/M = 27 г/56 г/моль = 0,482 моль. По

--- уравнению - по столько же было оксида калия и воды.

---Масса оксида: m(K2O) = n*M= 0,482 моль*94 г/моль = 45,3 г

---масса воды: m(H2O) = 0,482 моль*18 г/моль = 8,7 г

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 45 граммов соляной кислоты и избыточного количества цинка, следует использовать химический баланс уравнения реакции. Уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Это уравнение показывает, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода и один моль хлорида цинка. Молярная масса цинка \( Zn \) составляет примерно 65.38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты \( HCl \) - примерно 36.46 г/моль.

Сначала найдем количество молей соляной кислоты, содержащееся в 45 г:

\[ \text{Моль} \, HCl = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{45 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, зная, что моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, можем определить количество молей цинка:

\[ \text{Моль} \, Zn = \frac{\text{Моль} \, HCl}{2} \]

Затем используем мольную массу водорода \( H_2 \) (примерно 2 г/моль) и найдем массу выделившегося водорода:

\[ \text{Масса} \, H_2 = \text{Моль} \, HCl \times \frac{1 \, \text{моль} \, H_2}{2 \, \text{моль} \, HCl} \times 2 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы имеем массу выделившегося водорода. Если необходимо найти объем водорода при стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - \(0^\circ C\) и \(1 \, \text{атм}\)), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), \( T \) - температура в кельвинах.

Поскольку \( n \) у нас уже есть, и предполагается стандартное давление (\(1 \, \text{атм}\)), можно рассчитать объем водорода:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Заметьте, что температура должна быть выражена в кельвинах.