Question

какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7г хлорида аммония с массовой долей 10% с гидроксид ом кальция​

Answer 1

Відповідь:

2NH4CI+Ca(OH)2=2NH3+CaCI2+2H2O

m(NH4CI)=10,07*10/100=1,07г

M(NH4CI)=52,5г/моль

n(NH4CI)=1,07/52,5=0,02моль

n(NH4CI):n(NH3)=2:2=1:1

n(NH3)=0,02моль

V(NH3)=0,02*22,4=0,448л

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Реакция выглядит следующим образом:

\[2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]

Из уравнения видно, что 2 молекулы аммиака образуются из 2 молекул хлорида аммония. Таким образом, моль аммиака равна молю хлорида аммония.

1. Молекулярная масса \(NH_4Cl\): Масса атома N = 14 г/моль, H = 1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль. Молекулярная масса \(NH_4Cl = 14 + 4 \times 1 + 35,5 = 53,5\) г/моль.

2. Количество молей хлорида аммония: \[\text{Моли } NH_4Cl = \frac{\text{Масса хлорида аммония}}{\text{Молекулярная масса } NH_4Cl}.\] \[\text{Моли } NH_4Cl = \frac{10,7\ \text{г}}{53,5\ \text{г/моль}} = 0,2\ \text{моль}.\]

3. Объем аммиака: Исходя из уравнения реакции, 2 моля аммиака образуются из 2 молей хлорида аммония. Таким образом, количество молей аммиака (\(NH_3\)) равно количеству молей хлорида аммония (\(NH_4Cl\)).

\[\text{Моли } NH_3 = 0,2\ \text{моль}.\]

4. Объем аммиака по уравнению состояния газов (при н.у.): Объем одной моли идеального газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 литра.

\[\text{Объем } NH_3 = \text{Моли } \times \text{Объем одной моли газа при н.у.}.\] \[\text{Объем } NH_3 = 0,2\ \text{моль} \times 22,4\ \text{л/моль} = 4,48\ \text{л}.\]

Таким образом, объем аммиака, который можно получить при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония с массовой долей 10% с гидроксидом кальция, составит примерно 4,48 литра при нормальных условиях.