Question

Пожалуйста срочно Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, докажите возможность протекания данной реакции в прямом направлении а) Мg + FeCl2 = Fe + MgCl2

Answer 1

Все просто. Mg активень чем Fe по этому он эго выгоняет из реакции

Answer 2

Для того чтобы определить, может ли произойти реакция между магнием (Mg) и хлоридом железа(II) (FeCl2) с образованием иона железа(III) (Fe^3+) и хлорида магния (MgCl2), мы можем использовать таблицу стандартных электродных потенциалов.

Общий химический вид реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Mg} + \text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + \text{MgCl}_2 \]

Теперь посмотрим на потенциалы окисления (или стандартные электродные потенциалы) для реакции:

\[ \text{Mg}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Mg} \quad \quad \quad E^\circ_{\text{Mg}^{2+}/\text{Mg}} = -2.37 \, \text{В} \]

\[ \text{Fe}^{3+} + 3e^- \rightarrow \text{Fe} \quad \quad \quad E^\circ_{\text{Fe}^{3+}/\text{Fe}} = -0.04 \, \text{В} \]

Сравнив эти потенциалы, мы видим, что потенциал окисления магния более отрицательный, чем потенциал окисления иона железа(III). Следовательно, магний склонен к окислению, а ион железа(III) склонен к восстановлению.

Таким образом, реакция между магнием и хлоридом железа(II) может протекать в прямом направлении, и магний будет окислен до иона магния (\( \text{Mg}^{2+} \)), а ион железа(II) восстановится до иона железа(III) (\( \text{Fe}^{3+} \)).

\[ \text{Mg} + \text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + \text{MgCl}_2 \]