Question

СРОЧНО!!! Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, докажите возможность протекания данной реакции в прямом направленииМg + FeCl2 = Fe + MgCl2​

Answer 1

Все просто. Mg активень чем Fe по этому он эго выгоняет из реакции

Answer 2

Для доказательства возможности протекания данной реакции в прямом направлении, мы должны сравнить стандартные электродные потенциалы соответствующих полуреакций и определить, будет ли реакция идти спонтанно.

Согласно таблице стандартных электродных потенциалов, полуреакции для данной реакции имеют следующие значения:

Mg^2+ + 2e- -> Mg (стандартный потенциал = -2.37 В) Fe^2+ -> Fe + 2e- (стандартный потенциал = -0.44 В)

Чтобы определить, будет ли реакция идти в прямом направлении, вычислим разность электродных потенциалов между полуреакциями:

ΔE° = E°(Fe^2+ -> Fe) - E°(Mg^2+ + 2e- -> Mg) = (-0.44 В) - (-2.37 В) = 1.93 В

Положительное значение ΔE° указывает на то, что реакция будет протекать в прямом направлении, так как электродная потенциальная разность является положительной. Это означает, что магний (Mg) будет окисляться, а железо (Fe^2+) будет восстанавливаться. Следовательно, реакция Mg + FeCl2 -> Fe + MgCl2 будет протекать спонтанно в прямом направлении.

Однако, необходимо отметить, что таблица стандартных электродных потенциалов может быть представлена для условий стандартного состояния (единичная активность и 298 К). Фактические условия реакции могут влиять на ее протекание, такие как концентрации реагентов, температура и давление. Поэтому, для точного предсказания протекания реакции, необходимо учитывать эти факторы.