Question

Помогите пожалуйста Тест №3. Тема: Основные закономерности протекания химических реакций Вариант1 1.Единица измерения скорости гомогенной реакции: а) моль/(л·с) ; б) (кмоль·м3)/ч; в) (моль·с)/мл; г) (л·с)/моль. 2.При увеличении температуры на каждые 10С скорость большинства реакций а) Увеличивается в 2- 4 раза; б) Увеличиается в 100 раз; в) Увеличивается в 10 раз; г) Не изменяется. 3.Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) <->2CO(г), -ΔH сместится вправо при: а) повышении давления; б) повышении концентрации СО2; в) понижении температуры; г) повышении температуры. 4 При ΔG=0 реакция протекает: а) Только в прямом направлении; б) Только в обратном направлении; в) Как в прямом так и в обратном направлении; г) Реакция самопроизвольно не протекает. 5.Тепловой эффект реакции зависит от: а) Начального состояния вещества; б) Конечного состояния вещества; в) Начального и конечного состояния вещества; г) Не зависит от состояния вещества. 6.При ΔG>0 реакция протекает: а) Только в прямом направлении; б) Только в обратном направлении; в) Как в прямом так и в обратном направлении; г) Реакция самопроизвольно не протекает.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1 - а

2 - а

3 -  б,в

4 - в

5 - в

6 - б

Answer 2

1. Единица измерения скорости гомогенной реакции: а) моль/(л·с). Эта единица измерения означает, что скорость реакции выражается в количестве вещества, превращающегося за единицу времени в единице объема раствора.

2. При увеличении температуры на каждые 10°C скорость большинства реакций: в) Увеличивается в 10 раз. Увеличение температуры приводит к увеличению энергии частиц и их скорости движения, что увеличивает вероятность успешного столкновения и, следовательно, скорость реакции.

3. Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) <-> 2CO(г), ΔH сместится вправо при: а) повышении давления. Повышение давления приводит к смещению равновесия в направлении увеличения количества газа, чтобы компенсировать увеличение давления.

4. При ΔG = 0 реакция протекает: г) Как в прямом, так и в обратном направлении. ΔG равна нулю при равновесии, что означает, что реакция может протекать в обоих направлениях без предпочтительного направления.

5. Тепловой эффект реакции зависит от: г) Начального и конечного состояния вещества. Тепловой эффект реакции определяет разницу между энергией начальных и конечных веществ. Это может быть эндотермической реакцией (поглощение тепла) или экзотермической реакцией (выделение тепла).

6. При ΔG > 0 реакция протекает: б) Только в обратном направлении. ΔG больше нуля означает, что реакция не является спонтанной в прямом направлении и может протекать только в обратном направлении, если условия позволяют.