Question

Яка маса хлориду амонію утвориться при взаємодії 44.8 л амоніаку з хлоридною кислотою

Answer 1

NH3 + HCL = NH4CL

n(NH3) = n(NH4CL)

n (NH3) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль, то и n(NH4CL) = 2 моль

m (NH4CL) = 2 моль* 53,5 г/моль = 107 г

Ответ: 107 г

Answer 2

Для розрахунку маси хлориду амонію, який утвориться при взаємодії 44.8 л амоніаку з хлоридною кислотою, спочатку необхідно записати хімічне рівняння реакції.

Розглянемо реакцію між амоніаком (NH3) та хлоридною кислотою (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

У рівнянні можна побачити, що молекула амоніаку (NH3) реагує з молекулою хлоридної кислоти (HCl) за утворення солі хлорид амонію (NH4Cl).

Щоб знайти масу хлориду амонію, необхідно врахувати пропорції між реагентами та продуктами у рівнянні реакції. За рівнянням, 1 молекула амоніаку реагує з 1 молекулою хлоридної кислоти, утворюючи 1 молекулу хлориду амонію.

Тепер переведемо об'єми газів до молей, використовуючи стандартний об'єм молекулярного газу при нормальних умовах (Н.У.). За Н.У. один молекулярний газний об'єм становить приблизно 22.4 л (точне значення приблизно 22.414 л, але для наших обчислень візьмемо заокруглене значення 22.4 л).

44.8 л амоніаку (NH3) будуть дорівнювати:

44.8 л NH3 / 22.4 л/моль = 2 моль NH3

Тепер, знаючи, що реакція відбувається в молімольних пропорціях, маса хлориду амонію (NH4Cl) буде рівна масі двох молей, тому що утворюються 2 молекули хлориду амонію на кожні 2 молекули амоніаку:

Маса NH4Cl = 2 моль NH4Cl × молекулярна маса NH4Cl

Молекулярна маса NH4Cl обчислюється як сума атомних мас його складових елементів:

Маса NH4Cl = 2 × (маса N) + 4 × (маса H) + (маса Cl)

Маса N (азоту) ≈ 14.01 г/моль Маса H (водню) ≈ 1.01 г/моль Маса Cl (хлору) ≈ 35.45 г/моль

Маса NH4Cl = 2 × 14.01 г/моль + 4 × 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 53.49 г/моль

Тепер, можемо обчислити масу хлориду амонію:

Маса NH4Cl = 2 моль × 53.49 г/моль ≈ 106.98 г

Отже, при взаємодії 44.8 л амоніаку з хлоридною кислотою утвориться приблизно 106.98 г хлориду амонію.