Question

Помогите пожалуйста! Какой объём водорода можно получить при взаимодействии 20г магния с разбавленной серной кислотой, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного выхода.​

Answer 1

Ответ:

16,8 литра

Объяснение:

сверху есть ответ

Answer 2

Ответ:

16,8 литра

Объяснение:

Дано

m(Mg)=20 грамм

V(H2) - ?

h=90%

--------------

Реакция

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=n(H2)

n(Mg)=(20/24)

V(H2)=(20/24)*0.9*22.4=16,8 литра

22,4 - моль газа при нормальных условиях 24 - молярная масса магния

Answer 3

Давайте рассмотрим химическую реакцию между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄). Реакция выглядит следующим образом:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2. \]

Эта реакция показывает, что магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат магния (MgSO₄) и выделяя водород (H₂).

Теперь давайте рассмотрим количества веществ, заданные в вашем вопросе. У нас есть 20 г магния, и у нас есть информация о выходе продукта, который составляет 90% от теоретически возможного.

Теоретический выход водорода (H₂) можно рассчитать, зная массу магния и мольную массу вещества. Мольная масса магния (Mg) приблизительно равна 24 г/моль.

\[ \text{Молекулярная масса Mg} = 24 \, \text{г/моль}. \]

Сначала найдем количество молей магния:

\[ \text{Моли Mg} = \frac{\text{Масса Mg}}{\text{Молекулярная масса Mg}}. \]

\[ \text{Моли Mg} = \frac{20 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} \approx 0.833 \, \text{моль}. \]

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, можно сказать, что для каждого моля магния образуется один моль водорода. Таким образом, теоретическое количество молей водорода будет таким же, как количество молей магния.

\[ \text{Моли H}_2 = 0.833 \, \text{моль}. \]

Теперь у нас есть теоретическое количество молей водорода. Учитывая, что выход продукта составляет 90%, мы можем рассчитать реальный выход водорода:

\[ \text{Реальный выход H}_2 = 0.9 \times \text{Теоретическое количество молей H}_2. \]

\[ \text{Реальный выход H}_2 = 0.9 \times 0.833 \, \text{моль} \approx 0.7497 \, \text{моль}. \]

Теперь мы можем рассчитать массу реального выхода водорода:

\[ \text{Масса H}_2 = \text{Реальный выход H}_2 \times \text{Молекулярная масса H}_2. \]

\[ \text{Масса H}_2 = 0.7497 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} \approx 1.4994 \, \text{г}. \]

Таким образом, при взаимодействии 20 г магния с разбавленной серной кислотой при условии, что выход продукта составляет 90% от теоретически возможного выхода, можно ожидать получить примерно 1.4994 г водорода.