Question

Формативное оценивание «Электроотрицательность» Вариант 2. 1. Как изменяется значение электроотрицательности в группе? Определите смещение электронной плотности в парах элементов: N-P C-Si (3 балла) 2. Как изменяется величина радиуса атома в периодах? Как изменяется величина атомного радиуса в направлении: Са - As - Se? Указать элемент с более выраженными неметаллическими свойствами. (3 балла) 3. Выбрать один наиболее электроотрицательный элемент и один наименее электроотрицательный элементов, из приведенных: N, Bi, As, P, Sb (2 балла) 4. Определить тип связи: О2 H2S (2балла)

Answer 1

1. Электронегативность в группе возрастает снизу в верх.

N-P Азот более электронегативный чем фосфор

C-Si Кремний менее электронегативный чем углерод

2. величина радиуса атома в периодах уменьшается с увеличением протонного числа элементов, т.е величина радиуса атома в периодах уменьшается слева на право.

Са - As - Se -  атомный радиус уменьшается отСа до Se.

Более выраженные неметаллические свойства у Se

3. Наиболее электроотрицательный элемент: N

наименее электроотрицательный элемент: Bi

4. О2 - ковалентная неполярная химическая связь

H2S  - ковалентная полярная химическая связь

Answer 2

Formative Assessment: Electronegativity

1. How does electronegativity change within a group? - Electronegativity generally decreases as you move down a group in the periodic table. This is because the atomic radius increases, resulting in a larger distance between the nucleus and the valence electrons. As a result, the attraction between the nucleus and the valence electrons decreases, leading to a lower electronegativity. [[1]]

2. Determine the electron density shift in pairs of elements: N-P and C-Si. - In the pair N-P, nitrogen (N) has a higher electronegativity than phosphorus (P). This means that nitrogen attracts the shared electrons in the bond more strongly, resulting in a partial negative charge on the nitrogen atom and a partial positive charge on the phosphorus atom. This creates a polar covalent bond. [[2]] - In the pair C-Si, carbon (C) and silicon (Si) have similar electronegativities. Therefore, the electron density is shared equally between the two atoms, resulting in a nonpolar covalent bond. [[3]]

3. Select the most electronegative and least electronegative elements from the given options: N, Bi, As, P, Sb. - Nitrogen (N) is the most electronegative element among the options provided. It has the highest electronegativity value on the Pauling scale, which is 3.04. [[4]] - Bismuth (Bi) is the least electronegative element among the options provided. It has a relatively low electronegativity value of 2.02 on the Pauling scale. [[5]]

4. Determine the type of bond in O2 and H2S. - Oxygen (O2) forms a double bond with another oxygen atom, resulting in an oxygen molecule (O=O). This is a covalent bond because the electrons are shared between the two oxygen atoms. [[6]] - Hydrogen sulfide (H2S) forms a single bond between the hydrogen atom and the sulfur atom (H-S). This is also a covalent bond because the electrons are shared between the hydrogen and sulfur atoms. [[7]]

Please let me know if there's anything else I can help you with!