Question

При сгорании 30г этана образуется углекислый газ, вычислить объем углекислого газа

Answer 1

Ответ:

44.8 л;

Объяснение:

Решение во вложениях;

Answer 2

Уравнение сгорания этана можно записать следующим образом:

\[ C_2H_6 + 7/2 O_2 \rightarrow 2 CO_2 + 3 H_2O \]

Это уравнение означает, что при сгорании одного молекулы этана (C₂H₆) с семью молекулами кислорода (O₂), образуется две молекулы углекислого газа (CO₂) и три молекулы воды (H₂O).

Масса молекулы этана (C₂H₆) равна приблизительно 30 г/моль.

Используя данное уравнение, мы можем рассчитать количество углекислого газа (CO₂), образующегося при сгорании 30 г этана. Поскольку соотношение между этаном и углекислым газом в уравнении 1:2, мы можем использовать следующий расчет:

\[ \text{Молекулы CO}_2 = \frac{\text{Молекулы C}_2H_6}{1} \times \frac{2}{1} \]

Теперь найдем массу углекислого газа, умножив количество молекул CO₂ на массу одной молекулы CO₂.

\[ \text{Масса CO}_2 = \text{Молекулы CO}_2 \times \text{Масса молекулы CO}_2 \]

Подставим известные значения:

\[ \text{Масса CO}_2 = \frac{30 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} \times \frac{2}{1} \times 44 \, \text{г/моль} \]

Решив этот расчет, мы получим массу углекислого газа, а затем, используя идеальный газовый закон, можем вычислить его объем при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление).

\[ \text{Объем CO}_2 = \frac{\text{Масса CO}_2}{\text{Плотность CO}_2} \]

Удостоверьтесь, что вы используете правильные значения для массы молекулы CO₂ и её плотности при стандартных условиях.