Question

Рассчитайте массу соли выпадающей в осадок при охлаждении раствора с массой 75г с 50°С до 10°С (S(10°)=15 S(50°)=40​

Answer 1

Объяснение:

40-15=25 гр выпадает при 100 гр воды

масса раствора при 100 гр воды 140 гр

значит 100+40=140

140------25

75------×=13.4 гр столько соли выпадает в осадок из 75 гр раствора при охлаждении

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу для расчета массы осажденного вещества из раствора при охлаждении. Формула выглядит следующим образом:

\[ m_{\text{осадка}} = m_{\text{начальная}} \times (S_{\text{конечная}} - S_{\text{начальная}}) / (S_{\text{осадка}} - S_{\text{начальная}}) \]

где: \( m_{\text{осадка}} \) - масса осажденного вещества, \( m_{\text{начальная}} \) - начальная масса раствора, \( S_{\text{конечная}} \) - массовая доля вещества при конечной температуре, \( S_{\text{начальная}} \) - массовая доля вещества при начальной температуре, \( S_{\text{осадка}} \) - массовая доля вещества в осадке.

Исходные данные: \( m_{\text{начальная}} = 75 \, \text{г} \) \( S_{10°} = 15 \) \( S_{50°} = 40 \)

Также, у нас нет данных о массовой доле вещества в осадке \( S_{\text{осадка}} \), что необходимо для окончательного расчета массы осадка. Эта информация обычно предоставляется в условии задачи или может быть определена экспериментально.

Если мы предположим, что массовая доля вещества в осадке также составляет 15 (аналогично массовой доле при 10°С), мы можем рассчитать массу осадка:

\[ m_{\text{осадка}} = 75 \, \text{г} \times (15 - 40) / (15 - 40) = 75 \, \text{г} \times 25 / (-25) = -75 \, \text{г} \]

Однако, результат получился отрицательным, что нелогично для массы осадка. Возможно, в условии была допущена ошибка, или необходимо дополнительное предоставление данных о массовой доле вещества в осадке \( S_{\text{осадка}} \) для точного расчета массы осадка.