Question

Привет Задача Найдите массу оксида кальция объем углекислого газа которой будут получен при прокаливание мела 50. грам мела (Ca CO3 ) ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3 =t=> CaO + CO2
n(CaCO3) = 50 / 100 = 0,5 моль.
n(CaO) = n(CaCO3) = 0,5 моль.
m(CaO) = 0,5 * 56 = 28 г.

Answer 2

Привет! Чтобы найти массу оксида кальция, который будет получен при прокаливании 50 грамм мела (CaCO3), нужно использовать химическую реакцию прокаливания:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 превращается в 1 моль CaO и 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а молярная масса CaO равна 56 г/моль.

Сначала нужно найти количество молей CaCO3 в 50 граммах:

n = m/M n = 50 г / 100 г/моль n = 0.5 моль

Теперь мы знаем, что 0.5 моль CaCO3 превратится в 0.5 моль CaO. Теперь найдем массу CaO:

m = n * M m = 0.5 моль * 56 г/моль m = 28 г

Таким образом, масса оксида кальция, которая будет получена при прокаливании 50 грамм мела, составит 28 грамм.